一定温度下.某NaCl稀溶液中c(H+)为1×10-6 mol·L-1.下列说法正确的是( )A．该NaCl溶液显酸性B．该NaCl溶液中Kw=1×10-14C．该NaCl溶液稀释10倍后pH=7D．该NaCl溶液中Kw=1×10-12 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一定温度下，某NaCl稀溶液中c（H⁺）为1×10^-6mol·L^-1，下列说法正确的是（）

A．该NaCl溶液显酸性	B．该NaCl溶液中K_w=1×10^-14
C．该NaCl溶液稀释10倍后pH=7	D．该NaCl溶液中K_w=1×10^-12

解析试题分析：A． NaCl是强酸强碱盐。水溶液为中性。在室温下，中性溶液的pH=7，酸性溶液pH<7．但是该实验温度不清楚。因此在NaCl溶液中c（H⁺）为1×10^-6mol/L不是酸性溶液。错误。B．Kw= c(H⁺) ·c(OH^-)= 1×10^-12mol²/L²．错误。C．该NaCl溶液是中性溶液，pH=6，再进行稀释，无论稀释多少倍，溶液仍然为中性，pH=6．错误。D．由B的计算可知K_w=1×10^-12。正确。
考点：考查温度对水的电量平衡的影响及pH=7与中性溶液的关系的知识。

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下列说法中正确的是
A．25℃时，pH＝7的CH₃COOH与CH₃COONa的混合液中离子浓度的大小顺序为：
c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)
B．25℃时，0．1mol/L NaHA溶液pH＝3，该溶液中某些微粒的浓度大小顺序为：
c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(H₂A)＞c(A²^－)
C．25℃时，若10mL pH＝a的盐酸与100mL pH＝b 的Ba(OH)₂溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13
D．25℃时，Ka(HF)＝3．6×10^－4,Ka（CH₃COOH）＝1．75×10^－5,0．1mol/L 的NaF溶液与0．1mol/L 的CH₃COOK溶液相比：c(Na^＋)－c(F^－)＞c(K^＋)－c(CH₃COO^－)

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根据下列操作及现象，所得结论正确的是

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醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列叙述不正确的是（）

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H^＋）＝c（OH^－）＋c（CH₃COO^－）

B．0．10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH^－）减小

C．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

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已知K_sp(AgCl)＝1.78×10^－¹⁰，K_sp(Ag₂CrO₄)＝2.00×10^－¹²。在只含有KCl、K₂CrO₄的混合溶液中滴加0.001 mol·L^－¹的AgNO₃溶液，当AgCl与Ag₂CrO₄共存时，测得溶液中CrO₄^2-的浓度是5.000×10^－³ mol·L^－¹，此时溶液中Cl^－的物质的量浓度是

A．1.36×10^－⁵ mol·L^－¹　　

B．8.90×10^－⁶ mol·L^－¹

C．4.45×10^－² mol·L^－¹

D．1×10^－⁵ mol·L^－¹

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25℃时，水的离子积常数为Kw，该温度下a mol?L^-1的HA与bmol?L^-1强碱BOH等体积混合，若恰好完全中和，下列结论中不正确的是
A．混合液中：c（H⁺）≤
B．混合液中：c（HA）+c（A^-）=amol?L^-1
C．a=b
D．混合液中：c（H⁺）+c（B⁺）=c（OH^-）+c（A^-