Question

下列说法中正确的是
A．25℃时，pH＝7的CH₃COOH与CH₃COONa的混合液中离子浓度的大小顺序为：
c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)
B．25℃时，0．1mol/L NaHA溶液pH＝3，该溶液中某些微粒的浓度大小顺序为：
c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(H₂A)＞c(A^2－)
C．25℃时，若10mL pH＝a的盐酸与100mL pH＝b 的Ba(OH)₂溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13
D．25℃时，Ka(HF)＝3．6×10^－4,Ka（CH₃COOH）＝1．75×10^－5,0．1mol/L 的NaF溶液与0．1mol/L 的CH₃COOK溶液相比：c(Na^＋)－c(F^－)＞c(K^＋)－c(CH₃COO^－)

Answer 1

C

解析试题分析：A、根据电荷守恒知，25℃时，pH＝7的CH₃COOH与CH₃COONa的混合液中离子浓度的大小顺序为：c(Na^＋)=c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)，错误；B、25℃时，0．1mol/L NaHA溶液pH＝3，该溶液中HA^—的电离程度大于其水解程度，某些微粒的浓度大小顺序为：c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(A^2－)＞c(H₂A)，错误；C、25℃时，若10mL pH＝a的盐酸与100mL pH＝b 的Ba(OH)₂溶液混合后恰好中和，即10×10^—a=100×10^b—14，则a＋b＝13，正确；D、根据电离常数判断，酸性：HF＞CH₃COOH，等浓度的NaF溶液与CH₃COOK溶液相比，CH₃COO^－的水解程度大，故c(Na^＋)－c(F^－)＜c(K^＋)－c(CH₃COO^－)，错误。
考点：考查离子浓度大小比较、PH计算。