常温下现有的四份溶液:
①0.01 mol/L HCl;②0.01 mol/L CH3COOH;③pH=12 的氨水;④pH=12的NaOH溶液。
下列说法正确的是
A.②中由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L |
B.将①、③混合,若有pH=7,则消耗溶液的体积:③>① |
C.将②、④等体积混合(体积变化忽略不计),则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01 mol/L |
D.将四份溶液均稀释10倍后溶液pH:③>④,②<① |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
一定温度下,某NaCl稀溶液中c(H+)为1×10-6 mol·L-1,下列说法正确的是( )
A.该NaCl溶液显酸性 | B.该NaCl溶液中Kw=1×10-14 |
C.该NaCl溶液稀释10倍后pH=7 | D.该NaCl溶液中Kw=1×10-12 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置示意如图(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷体积VL。则下列说法错误的是
A.通入CH4的一端为原电池的负极,通入空气的一端为原电池的正极
B.0<V≤22.4L时,电池总反应的化学方程式为:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
C.22.4L<V≤44.8L时,负极电极反应为:CH4-8e-+9CO32- +3H2O=10HCO3-
D.V=33.6L时,溶液中阴离子浓度大小关系为: c(CO32- )>c(HCO3- )>c(OH-)
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室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表,下列判断不正确的是
实验编号 | 起始浓度/(mol·L-1) | 反应后溶液的pH | |
c(HA) | c(KOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
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下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是
①HCl+H2OH3O++Cl-
②AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl
③Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH
④碳酸氢钠溶液:HCO3-+H2O=CO32-+H3O+
⑤NH4Cl溶于D2O中:NH4++D2ONH3·D2O+H+
A.①②③④ | B.①②③ |
C.②③⑤ | D.全部 |
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下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变 |
B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸 |
C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-) |
D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 |
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实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏高的是( )
A.酸式滴定管在装酸液前用标准盐酸溶液润洗2~3次 |
B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失 |
C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度 |
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次 |
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以水为溶剂进行中和滴定的原理是:H3O++OH-=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近,因为液态SO2也会发生自离解:SO2(l)+SO2(l) SO32-+SO2+。若以液态SO2为溶剂,用SOCl2滴定Cs2SO3,则以下叙述错误的是( )
A.该滴定反应可以表示为:SO32-+SO2+=2SO2 |
B.在一定温度下,液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数 |
C.自离解的存在,说明SO2是离子化合物 |
D.可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点 |
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下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,Kw不变 |
B.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值减小 |
C.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,水解程度减小,溶液的pH减小 |
D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 |
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