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    以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O＋＋OH－=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2(l)＋SO2(l) SO32-＋SO2＋。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是(  )

    A．该滴定反应可以表示为：SO32-＋SO2＋=2SO2
    B．在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2＋)的乘积是一个常数
    C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物
    D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

    C

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    现有常温下的四份溶液：①0．01 mol／L CH3COOH溶液；②0．0l mol／L HC1溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是

    A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
    B．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③
    C．将①、④混合，若c(CH3COO-)>c(H+)，则混合液一定呈碱性
    D．将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH:③>④，①<②

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用Kw表示水的离子积，a表示水的电离程度，能使a/Kw的值增大的是

    A．NaOH B．NaHSO4 C．HC1 D．NH4NO3 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下现有的四份溶液：
    ①0.01 mol/L HCl；②0.01 mol/L CH3COOH；③pH＝12 的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
    下列说法正确的是

    A．②中由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L
    B．将①、③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：③>①
    C．将②、④等体积混合(体积变化忽略不计)，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.01 mol/L
    D．将四份溶液均稀释10倍后溶液pH：③>④，②<①

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是

    A．若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法
    B．b点对应的醋酸中由水电离的c(H＋)＝10－6mol·L－1
    C．c点对应溶液的Kw大于d点对应溶液的Kw
    D．T℃时，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝11

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的(  )
    ①固体NaOH；②固体KOH；③固体NaHS；④固体CH3COONa；⑤冰醋酸

    A．只有①②B．只有③⑤
    C．只有②④⑤D．只有①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关粒子的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根据图示判断，下列说法正确的是

    A．当V[NaOH(aq)]＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：
    c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－) 
    B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 
    C．H2A第一步电离的方程式为H2A=HA－＋H＋ 
    D．向NaHA溶液加入水稀释的过程中，pH可能增大也可能减小 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的4种钠盐溶液的pH如下表:

    溶质
    		Na2CO3
    		NaHCO3
    		NaClO
    		NaHSO3
    pH
    		11.6
    		9.7
    		10.3
    		5.2
     
    下列说法中正确的是
    A.向氯水中加入NaHCO3溶液,可以增大氯水中次氯酸的浓度
    B.四种溶液中,水的电离程度最大的是NaClO
    C.常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液,pH最大的是H2SO3溶液
    D.NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(H+)>c()>c()>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃时，浓度均为1 mol/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1 mol/L，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列说法正确的是

    A．AY溶液的pH小于7 
    B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH 
    C．稀释相同倍数，BX溶液的pH变化小于BY溶液 
    D．电离平衡常数K(BOH)小于K(HY) 

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