在恒温条件下,欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大,可在溶液中加入少量下列物质中的( )
①固体NaOH;②固体KOH;③固体NaHS;④固体CH3COONa;⑤冰醋酸
A.只有①② | B.只有③⑤ |
C.只有②④⑤ | D.只有①⑤ |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置示意如图(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷体积VL。则下列说法错误的是
A.通入CH4的一端为原电池的负极,通入空气的一端为原电池的正极
B.0<V≤22.4L时,电池总反应的化学方程式为:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
C.22.4L<V≤44.8L时,负极电极反应为:CH4-8e-+9CO32- +3H2O=10HCO3-
D.V=33.6L时,溶液中阴离子浓度大小关系为: c(CO32- )>c(HCO3- )>c(OH-)
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列溶液中,微粒浓度关系正确的是( )
A.含有 NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中,其离子浓度可能是c(Cl-)> c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
B.常温下pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-) |
C.0.1 mol·L-1的Na2S溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) |
D.常温下pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混合后的溶液中一定是c(OH-)=c(H+) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知CH3COOHCH3COO-+H+,下列关于醋酸说法错误的是
A.加水稀释,所有离子浓度都减少 |
B.加入少量固体CH3COONa,平衡向逆方向移动,c(H+)减少 |
C.升高温度促进了醋酸的电离,Ka增大。 |
D.醋酸溶液的导电性不一定比盐酸要弱 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏高的是( )
A.酸式滴定管在装酸液前用标准盐酸溶液润洗2~3次 |
B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失 |
C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度 |
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-,下列叙述中正确的是
A.将纯水加热到95 ℃时,KW变大,pH不变,水仍呈中性 |
B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)增大,KW变小 |
C.向纯水中加入少量固体碳酸钠,c(H+)减小,KW不变,影响水的电离平衡 |
D.向纯水中加入醋酸钠或盐酸,均可抑制水的电离,KW不变 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
以水为溶剂进行中和滴定的原理是:H3O++OH-=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近,因为液态SO2也会发生自离解:SO2(l)+SO2(l) SO32-+SO2+。若以液态SO2为溶剂,用SOCl2滴定Cs2SO3,则以下叙述错误的是( )
A.该滴定反应可以表示为:SO32-+SO2+=2SO2 |
B.在一定温度下,液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数 |
C.自离解的存在,说明SO2是离子化合物 |
D.可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点 |
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对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中,正确的是( )
A.该酸式盐的水溶液一定显酸性 |
B.在该盐溶液中,离子浓度为c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+) |
C.若HY-能水解,水解方程式为HY-+H2OY2-+H3O+ |
D.若HY-能电离,电离方程式为HY-+H2OY2-+H3O+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
向10 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴滴加V mL 0.1 mol·L-1HCl溶液,下列有关滴定过程中粒子浓度关系正确的是
A.当V=0时,c(OH-)=c(H+)+c()+c(H2CO3) |
B.当V=5时,c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-) |
C.当V=10时,c(Cl-)=c()+c()+c(H2CO3) |
D.当V=15时,c(Na+)=c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+) |
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