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在恒温条件下,欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO)/c(Na)比值增大,可在溶液中加入少量下列物质中的(  )
①固体NaOH;②固体KOH;③固体NaHS;④固体CH3COONa;⑤冰醋酸

A.只有①②B.只有③⑤
C.只有②④⑤D.只有①⑤

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置示意如图(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷体积VL。则下列说法错误的是

A.通入CH4的一端为原电池的负极,通入空气的一端为原电池的正极
B.0<V≤22.4L时,电池总反应的化学方程式为:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
C.22.4L<V≤44.8L时,负极电极反应为:CH4-8e-+9CO32- +3H2O=10HCO3-
D.V=33.6L时,溶液中阴离子浓度大小关系为: c(CO32- )>c(HCO3- )>c(OH-)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列溶液中,微粒浓度关系正确的是(   )

A.含有 NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中,其离子浓度可能是c(Cl-)> c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B.常温下pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)
C.0.1 mol·L-1的Na2S溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
D.常温下pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混合后的溶液中一定是c(OH-)=c(H+)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知CH3COOHCH3COO-+H+,下列关于醋酸说法错误的是

A.加水稀释,所有离子浓度都减少
B.加入少量固体CH3COONa,平衡向逆方向移动,c(H+)减少
C.升高温度促进了醋酸的电离,Ka增大。
D.醋酸溶液的导电性不一定比盐酸要弱

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏高的是(  )

A.酸式滴定管在装酸液前用标准盐酸溶液润洗2~3次
B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失
C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-,下列叙述中正确的是

A.将纯水加热到95 ℃时,KW变大,pH不变,水仍呈中性
B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)增大,KW变小
C.向纯水中加入少量固体碳酸钠,c(H+)减小,KW不变,影响水的电离平衡
D.向纯水中加入醋酸钠或盐酸,均可抑制水的电离,KW不变

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

以水为溶剂进行中和滴定的原理是:H3O+OH=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近,因为液态SO2也会发生自离解:SO2(l)+SO2(l) SO32-+SO2。若以液态SO2为溶剂,用SOCl2滴定Cs2SO3,则以下叙述错误的是(  )

A.该滴定反应可以表示为:SO32-+SO2=2SO2
B.在一定温度下,液态SO2中c(SO32-)与c(SO2)的乘积是一个常数
C.自离解的存在,说明SO2是离子化合物
D.可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中,正确的是(  )

A.该酸式盐的水溶液一定显酸性 
B.在该盐溶液中,离子浓度为c(Na)>c(Y2)>c(HY)>c(OH)>c(H
C.若HY能水解,水解方程式为HY+H2OY2+H3O 
D.若HY能电离,电离方程式为HY+H2OY2+H3O 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

向10 mL 0.1 mol·L1Na2CO3溶液中逐滴滴加V mL 0.1 mol·L1HCl溶液,下列有关滴定过程中粒子浓度关系正确的是      

A.当V=0时,c(OH)=c(H)+c()+c(H2CO3)
B.当V=5时,c(Na)+c(H)=2c()+c()+c(OH)
C.当V=10时,c(Cl)=c()+c()+c(H2CO3)
D.当V=15时,c(Na)=c(Cl)>c()>c(OH)>c(H)

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