下列溶液中.微粒浓度关系正确的是A．含有 NH4+.Cl-.H+.OH-的溶液中.其离子浓度可能是c(Cl-)> c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B．常温下pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)C．0．1 mol·L-1的Na2S溶液中.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D．常温下pH=3� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列溶液中，微粒浓度关系正确的是( )

A．含有 NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-的溶液中，其离子浓度可能是c(Cl^-)> c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

B．常温下pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)

C．0．1 mol·L^-1的Na₂S溶液中，c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+2c(H₂S)

D．常温下pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混合后的溶液中一定是c(OH^-)=c(H⁺)

解析试题分析：根据电荷守恒可知c(Cl^-)> c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)或c(NH₄⁺)>c(Cl^-)> c(OH^-)>c(H⁺)。错误。B．常温下pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)根据电荷守恒可得c(H⁺)+ c(Na⁺)="c(OH-)+" c(CH₃COO^-)。由于c(H⁺)> c(OH^-)．所以c(Na⁺)< c(CH₃COO^-)。错误。C．0．1 mol·L^-1的Na₂S溶液中，根据质子守恒可得：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+2c(H₂S)。正确。D．常温下pH=3的一元酸c(H⁺)=10^-3mol/L,和pH=11的一元碱, c(OH^-)=10^-3mol/L．等体积混合后H⁺与OH^-恰好完全发生反应。都是酸、碱可能是强的，也可能是弱的。若是强酸与强碱混合，则溶液中c(H⁺)=c(OH^-)；若是弱酸与强碱混合，则c(H⁺)>c(OH^-)；若是强酸与弱碱混合，则c(H⁺)<c(OH^-)。错误。
考点：考查溶液中，微粒浓度关系的知识。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据

物质	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃
K_SP/25⁰C	8．0×10^-16	2．2×10^-20	4．0×10^-38
完全沉淀时的pH范围	≥9．6	≥6．4	3～4

对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的说法,不正确的是
A．向该混合溶液中加过量铁粉,能观察到红色固体析出
B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀
C．该混合溶液中c(SO₄^2-)：[c(Cu²⁺)+ c(Fe²⁺)+ c(Fe³⁺)]＞5∶4
D．向该混合溶液中加入适量氯水，并调pH至3～4后过滤，能得到纯净的CuSO₄溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

现有常温下的四份溶液：①0．01 mol／L CH₃COOH溶液；②0．0l mol／L HC1溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是

A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③

C．将①、④混合，若c(CH₃COO^-)>c(H⁺)，则混合液一定呈碱性

D．将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH:③>④，①<②

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

室温下，用0．100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20．00 mL 0．100 mol/L的盐酸和醋酸，
下列说法正确的是（）

A．起始时盐酸和醋酸溶液PH相同

B．V(NaOH)=10．00 mL 时，