Question

已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据

物质	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
KSP/250C	8．0×10-16	2．2×10-20	4．0×10-38
完全沉淀时的pH范围	≥9．6	≥6．4	3～4

 
对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的说法,不正确的是
A．向该混合溶液中加过量铁粉,能观察到红色固体析出
B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀
C．该混合溶液中c(SO₄^2-)：[c(Cu²⁺)+ c(Fe²⁺)+ c(Fe³⁺)]＞5∶4
D．向该混合溶液中加入适量氯水，并调pH至3～4后过滤，能得到纯净的CuSO₄溶液

Answer 1

D

解析试题分析：A．发生反应：Fe₂(SO₄)₃+Fe=3FeSO₄; CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu．因此能观察到红色固体析出。正确。B．由于该溶液显酸性，而形成沉淀需要的pH最小的是Fe(OH)₃。因此向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到是产生Fe(OH)₃红褐色沉淀。正确。C．假设各种物质的物质的量都是1mol．由于在同一溶液中，离子的浓度比即是离子的物质的量的比。所以若盐不发生水解反应，则该混合溶液中c(SO₄^2-)：[c(Cu²⁺)+ c(Fe²⁺)+ c(Fe³⁺)]=(1＋1＋3):(1＋1＋2)=5∶4．但是由于这几种盐都是强酸弱碱盐，金属阳离子会发生水解反应，会消耗。因此二者的比值大于5∶4。正确。D．向该混合溶液中加入适量氯水，会发生氧化还原反应：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．并调pH至3～4后会形成Fe(OH)₃红褐色沉淀。过滤，得到溶液含有CuSO₄和CuCl₂．错误。
考点：考查混合溶液中加入物质时反应的先后顺序及实验现象的知识。