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    常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是

    A．c(H＋)B．
    C．c(H＋)·c(OH－)D．

    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列溶液中，微粒浓度关系正确的是(   )

    A．含有 NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，其离子浓度可能是c(Cl-)> c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
    B．常温下pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)
    C．0．1 mol·L-1的Na2S溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
    D．常温下pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混合后的溶液中一定是c(OH-)=c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    向20 mL 0．5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是（ ）

    A．醋酸的电离平衡常数:B点>A点
    B．由水电离出的c(OH-):B点>C点
    C．从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)
    D．从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是(   )

    A．c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-）B．c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
    C．c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S）D．c(OH-)＝c(H+）+ c(HS-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-,下列叙述中正确的是

    A．将纯水加热到95 ℃时,KW变大,pH不变,水仍呈中性
    B．向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)增大,KW变小
    C．向纯水中加入少量固体碳酸钠,c(H+)减小,KW不变,影响水的电离平衡
    D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸,均可抑制水的电离,KW不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法中正确的是  

    A．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH－)、c()、c(H＋)均减小
    B．常温下，c()相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③
    C．pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)
    D．某温度时水的离子积常数KW＝10－13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝2∶9

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据

    物质
    		Fe(OH)2
    		Cu(OH)2
    		Fe(OH)3
    Ksp(25 ℃)
    		8.0×10－16
    		2.2×10－20
    		4.0×10－38
    完全沉淀时的pH值
    		≥9.6
    		≥6.4
    		3～4
     
    对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是
    A．向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出
    B．该溶液中c(SO)：[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5∶4
    C．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
    D．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是 

    A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀释，减小
    B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少
    C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW变大
    D．常温下，V1 L pH＝11的NaOH溶液与V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述正确的是(　　)

    A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸
    B．将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH－)均减少到原来的一半
    C．常温下，某溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－10 mol/L，该溶液可能是盐酸
    D．如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的两倍，则盐酸的c(H＋)也是醋酸的两倍

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