常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程.下列表达式的数据一定变小的是A．c(H+)B．C．c(H+)·c(OH-)D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常温下0.1 mol·L^－¹的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是

A．c(H^＋)	B．
C．c(H^＋)·c(OH^－)	D．

解析

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列溶液中，微粒浓度关系正确的是( )

A．含有 NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-的溶液中，其离子浓度可能是c(Cl^-)> c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

B．常温下pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)

C．0．1 mol·L^-1的Na₂S溶液中，c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+2c(H₂S)

D．常温下pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混合后的溶液中一定是c(OH^-)=c(H⁺)

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

向20 mL 0．5 mol·L^-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是（）

A．醋酸的电离平衡常数:B点>A点

B．由水电离出的c(OH^-):B点>C点

C．从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)

D．从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

Na₂S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是( )

A．c(Na⁺)＞c(S^2-)＞c(OH^-)＞c(HS^-）	B．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HS^-)+2c(S^2-)+c(OH^-)
C．c(Na⁺)＝2c(HS^-)+2c(S^2-)+2c(H₂S）	D．c(OH^-)＝c(H⁺）+ c(HS^-)

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

25 ℃时,水的电离达到平衡:H₂OH⁺+OH^-,下列叙述中正确的是

A．将纯水加热到95 ℃时,K_W变大,pH不变,水仍呈中性

B．向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH^-)增大,K_W变小

C．向纯水中加入少量固体碳酸钠,c(H⁺)减小,K_W不变,影响水的电离平衡

D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸,均可抑制水的电离,K_W不变

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列说法中正确的是

A．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH^－)、c(

)、c(H^＋)均减小

B．常温下，c(

)相等的①(NH₄)₂SO₄、②(NH₄)₂Fe(SO₄)₂、③NH₄Cl、④(NH₄)₂CO₃溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③

C．pH相等的CH₃COONa、NaHCO₃和Na₂CO₃三种溶液：c(CH₃COONa)＜c(NaHCO₃)＜c(Na₂CO₃)

D．某温度时水的离子积常数K_W＝10^－¹³，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝2∶9

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据

物质	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃
K_sp(25 ℃)	8.0×10^－¹⁶	2.2×10^－²⁰	4.0×10^－³⁸
完全沉淀时的pH值	≥9.6	≥6.4	3～4

对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的说法，不科学的是
A．向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出
B．该溶液中c(SO)：[c(Cu²^＋)＋c(Fe²^＋)＋c(Fe³^＋)]＞5∶4
C．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
D．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO₄溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列说法正确的是

A．0.1 mol·L^－¹的醋酸溶液加水稀释，

减小