Question

室温下，用0．100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20．00 mL 0．100 mol/L的盐酸和醋酸，
下列说法正确的是（  ）

A．起始时盐酸和醋酸溶液PH相同

B．V(NaOH)=10．00 mL 时，＜1

C．pH=7时，两种酸所用NaOH溶液体积不相等，醋酸用的体积多

D．V(NaOH)="20" ．00 mL 时，c(Cl?)＞c(CH3COO—)

Answer 1

D

解析试题分析：A．盐酸和醋酸溶液的物质的量浓度相同，但是由于HCl是强酸，完全电离，CH₃COOH是弱酸，部分电离，起始时盐酸和醋酸溶液PH不相同。错误。B．V(NaOH)=10．00 mL 时溶液为CH₃COOH和CH₃COONa等浓度的混合溶液。溶液中由于CH₃COOH的电离作用大于CH₃COO^-的水解作用，所以>1．错误。C．由于醋酸是弱酸，与NaOH反应得到的CH₃COONa会发生水解发生消耗水电离产生的H⁺，使溶液显碱性。所以为了使溶液的pH=7，加入的NaOH就应该比强酸HCl要少些。错误。D．V(NaOH)="20" ．00 mL 时，根据物料守恒可得c(Na⁺)=c(Cl?)=c(CH₃COO^—)+c(CH₃COOH)。所以c(Cl?)＞c(CH₃COO^—)。正确。
考点：考查用同种碱滴定同浓度同体积的不同的强酸、弱酸时溶液的酸碱性及离子浓度大小的关系的知识。