下列表达不正确的是
A.NaHS在水中的电离方程式为:NaHS=Na++HS- 和HS- =H++S2- |
B.同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积:V(NH3·H2O)<V(HCl) |
C.Na2SO3溶液中:c(H+)+ c(HSO3-)+ 2c(H2SO3)= c(OH-) |
D.同浓度的下列溶液中,c (CH3COO-)的大小:CH3COONa>CH3COONH4>CH3COOH |
AB
解析试题分析:A、NaHS在水中的电离方程式为:NaHS=Na++HS- 和HS-H++S2-,错误;B、因为NH4Cl水解式溶液呈酸性,所以同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积:V(NH3·H2O)>V(HCl),错误;C、根据质子守恒,H2O电离出的H+和OH?总量相等,所以Na2SO3溶液中:c(H+)+ c(HSO3-)+ 2c(H2SO3)= c(OH-),正确;D、CH3COONa中少量CH3COO?水解,CH3COONH4中CH3COO?和NH4+水解相互促进,CH3COO?水解程度增大,CH3COOH为弱酸,少量电离,所以同浓度的溶液中,c (CH3COO-)的大小:CH3COONa>CH3COONH4>CH3COOH,正确。
考点:本题考查电离方程式的书写、酸碱中和反应、离子浓度比较。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列溶液中,微粒浓度关系正确的是( )
A.含有 NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中,其离子浓度可能是c(Cl-)> c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
B.常温下pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-) |
C.0.1 mol·L-1的Na2S溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) |
D.常温下pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混合后的溶液中一定是c(OH-)=c(H+) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
将0.1 mol/L的NH3·H2O溶液加水稀释,下列说法正确的是( )
A.c(NH)/c(NH3·H2O)比值减小 | B.OH-个数将减少 |
C.c(OH-)/c(NH3·H2O)比值减小 | D.NH4+浓度将减小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是( )
A.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-) | B.c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) |
C.c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S) | D.c(OH-)=c(H+)+ c(HS-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在一定温度下,一定量的水中,石灰乳悬浊液存在下列平衡:Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法正确的是( )
A.n(Ca2+)增大 | B.c(Ca2+)不变 | C.n(OH-)增大 | D.c(OH-)减小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液,甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后,使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中,乙则用甲用过的碱式滴定管另取碱液于刚用水洗过且留有蒸馏水珠的锥形瓶中,其他操作及读数全部正确。下列说法正确的是( )
A.甲操作正确 | B.乙操作有误 |
C.甲测定的数值一定比乙小 | D.乙实际测得值较准确 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是( )
提示:BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(S),称为溶度积常数。
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 |
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 |
C.d点无BaSO4沉淀生成 |
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L-1的NaOH溶液,开始时仰视液面读数为1.00 mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数为11.00 mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为( )
A.大于10.00 mL | B.小于10.00 mL |
C.等于10.00 mL | D.等于11.00 mL |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
313 K时,水的KW=3.0×10-14,则在313 K时,c(H+)=10-7 mol/L的溶液( )
A.呈酸性 | B.呈中性 | C.呈碱性 | D.无法判断 |
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