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    （12分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为。请回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置是_____________________；
    （2）写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式_______________________；
    （3）已知：甲 + H2O → 丙 + 丁。若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如右图所示，丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是  　，丁与H2O有相同的电子总数，则丁的化学式为      。 　　     

    （4）与D同主族上下相邻的元素M、N，原子电子层数M>N>D，三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是(填写化学式)                        。
    （5）写出B与D在高温下完全反应后生成物的电子式___     __  ，结构式___       
    （1）　第二周期VIA族（2分）
    （2）Na2O+H2O=2Na++2OH?或2Na2O2+2H2O=4Na++4OH?+O2↑ （2分）
    （3）+1（1分），NH3（1分）
    （4）H2O>H2Se>H2S（2分）（5） （2分），O＝C＝O(2分)
    根据元素的结构及核外电子的排布规律可知，A、B、C、D、E五种短周期元素分别是H、C、N、O、Na。
    （1）氧元素位于第二周期VIA族。
    （2）钠和氧形成的氧化物是氧化钠或过氧化钠，和水反应的离子方程式为Na2O+H2O=2Na++2OH?或2Na2O2+2H2O=4Na++4OH?+O2↑。
    （3）根据分子的结构模型可知，甲是NCl3，结构类似于氨气的，所以氯元素的化合价是＋1价。丙具有漂白性，则丙是次氯酸，又因为丁与H2O有相同的电子总数，则丁应该是是氨气。
    （4）由于水分子间存在氢键，所以水的沸点在同主族元素的氢化物中沸点最高，因此答案是H2O>H2Se>H2S。
    （5）碳和氧在高温下反应生成的氧化物是CO2，含有极性键，电子式为。用1根短线代替电子对的式子是结构式，所以CO2的结构式为O＝C＝O。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的核电荷数依次增大，其中B、D属于常见金属，E、F、G化合物．所有物质之间有如下的转化关系

    （1）写出D→A+F的化学方程式：______；
    （2）写出B→A+E的离子方程式：______．
    （3）将G的饱和溶液滴入沸水中可形成红褐色的透明液体，再将此液体装入U型管，并在U型管的两端插入电极，接通直流电，在阳极端可观察到的现象是______；
    （4）向含0.1molE的溶液中滴加5mol/L的盐酸溶液，得到沉淀3.9g，则加入盐酸体积为______mL．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是
    ①还原性：           ②能与反应生成S
    ③的酸性比的强      ④常温下是气体，S是固体
    A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期主族元素X、Y、Z最外层电子数之和为11，它们在周期表中的相对位置如下图所示。下列关于X、Y、Z元素的说法正确的是
    A．X、Z的高价态氧化物性质相似
    B．工业上常用电解法生产Y的单质
    C．原子半径的大小顺序为rX<rY<rZ
    D．元素X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是(B   )

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C均为短周期元素，A、B同周期， A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2+ 和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（   ）
    A、 C元素的最高正价为+7价            B、原子半径：A＞B＞C
    C、离子半径：A2－＞ C－＞ B2+   　  　 D、还原性：A2－＜C－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。

    请回答下列问题：
    （1）元素⑦的最高化合价为        
    （2）由①③⑤三种元素形成的某化合物，对氢气的相对密度为15，则该分子的键角约为          。
    （3）元素④和⑤的气态氢化物热稳定性较强的是______（填化学式）。
    （4）⑧的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的名称为        ，其水溶液颜色为          。Ag和元素⑧同族，且在⑧的下一周期，则Ag元素的原子序数为      ，Ag+也可以和④的最简单氢化物形成配离子，请写出该配离子的符号     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是元素周期表中短周期的一部分，B、C、D、F四种元素的原子核外最外层电子数之和等于C、D元素的原子序数之和。下列说法不正确的是

    A．E元素形成的气态氢化物分子是极性分子
    B．因为E元素的非金属性弱，故其氢化物的水溶液呈弱酸性
    C．EF2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
    D．A的单质能溶于热的E的最高价氧化物的水化物的浓溶液中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）下表是周期表的一部分,试回答下列问题

    (1)、表中元素中，第一电离能最小的元素是        (填元素符号，下同)，电负性最大的元素是          ，单质中化学性质最不活泼的是__________ （填化学式)。
    (2)、表中元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是           （填化学式，下同)，碱性最强的是           ，呈两性的氢氧化物是               。
    (3)、表中ⅦA元素中最不稳定的氢化物是__________（填化学式）。
    (4)、为什么表中的④第一电离能比⑤大？
    ______________________________________________       。

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