【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是
A.元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z
B.Y单质的熔点高于X单质
C.化合物M中W不都满足8电子稳定结构
D.W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性强
【答案】BD
【解析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则X为Na元素；由W、X、Y三种元素形成的化台物M的结构分析可知，Y形成四个共价键，则Y为Si元素；Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，则Z是Cl元素；W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，则W为O元素。
A.同周期元素，从左到右非金属性依次增强，则氯元素的非金属性强于硅元素，故A错误；
B.硅单质为原子晶体，具有很高的熔点，金属钠为金属晶体，熔点较低，则硅单质的熔点高于金属钠，故B正确；
C.化合物M中，单键氧原子和双键氧原子都满足8电子稳定结构，故C错误；
D.元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定，氧元素的非金属性强于硅元素，则氧元素的简单氢化物稳定性比硅元素的简单氢化物稳定性强，故D正确；
故选BD。
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【题目】草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体{Ka[Fe(C2O4)b]·cH2O}易溶于水，难溶于乙醇，110 ℃可完全失去结晶水，是制备某些铁触媒的主要原料。实验室通过下列方法制备Ka[Fe(C2O4)b]·cH2O并测定其组成：
Ⅰ.草酸合铁酸钾晶体的制备
(1)“转化”过程中若条件控制不当，会发生H2O2氧化H2C2O4的副反应，写出该副反应的化学方程式：_________________________。
(2)“操作X”中加入乙醇的目的是_______________________。
Ⅱ. 草酸合铁酸钾组成的测定
步骤1：准确称取两份质量均为0.4910 g的草酸合铁酸钾样品。
步骤2：一份在N2氛围下保持110℃加热至恒重，称得残留固体质量为0.4370 g。
步骤3：另一份完全溶于水后，让其通过装有某阴离子交换树脂的交换柱，发生反应：aRCl+[Fe(C2O4)b]a-=Ra[Fe(C2O4)b]+aCl-，用蒸馏水冲洗交换柱，收集交换出的Cl-，以K2CrO4为指示剂，用0.1500 mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液20.00 mL。
(3)若步骤3中未用蒸馏水冲洗交换柱，则测得的样品中K+的物质的量________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
(4)通过计算确定草酸合铁酸钾样品的化学式(写出计算过程)。 ________
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【题目】过渡元素参与组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。
(1)基态铁原子核外共有________种不同空间运动状态的电子。铁、钴、镍基态原子中，核外未成对电子数最少的原子价层电子轨道表示式（电子排布图）为________。
(2)NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和74pm，则熔点NiO________FeO（填“＞”“＜”或“=”），原因是________。
(3)Cr的一种配合物结构如图所示：
①阴离子
的空间构型为________形。
②配离子中，中心离子的配位数为_______，N与中心原子形成的化学键称为_______键。
③配体H2NCH2CH2NH2（乙二胺）中碳原子的杂化方式是________，分子中三种元素电负性从大到小的顺序为________。
(4)一种新型材料的晶胞结构如图1所示，图2是晶胞中Sm和As原子的投影位置。
图1中F和O共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1x代表，则该化合物的化学式表示为________，晶体密度ρ=________g·cm3（用含x的表达式表示，设阿伏加德罗常数的值为NA）。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标（
），则原子2的坐标为________。
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【题目】“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
(1)NaClO中氯元素的化合价为________
(2)量取100mL此液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)＝______mol/L。
(3)该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。用如图所示的仪器中配制溶液，还缺少的玻璃仪器是_____________。
(4)配制时，其正确的操作顺序是__________(用字母表示，每个操作只用一次)。
A.用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.在烧杯中加入固体再加水溶解
C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处
(5)下面操作造成所配84消毒液浓度偏高的是___________(填序号)。
A.没有冷却到室温就转移并快速定容
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C.定容时俯视液面
D.称量时托盘天平“左码右物”
E.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
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【题目】氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是
A.2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑B.Cl2+ H2O
HClO + HCl
C.2F2+2H2O=4HF+O2D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
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【题目】用如图所示装置测定镁带样品中单质镁的质量分数。（杂质与酸反应不产生气体）
完成下列填空：
（1）硫酸必须过量的目的是_____
（2）导管a的作用是_____
（3）取两份镁带样品分别进行实验，所得数据见下表：
实验次数 | 镁带质量（g） | 氢气体积（mL）（已换算成标准状况） |
1 | 0.053 | 44.60 |
2 | 0.056 | 47.05 |
单质镁的质量分数是_____。（保留3位小数）
（4）如果测定结果偏高，可能的原因是_____。（选填编号）
a．装置漏气
b．未冷却至室温即读数
c．镁带中含有氧化镁
d．末读数时量气管的液面低于水准管
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【题目】H2C2O4是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中离子浓度与pH的关系如图所示，其中
或
。下列说法不正确的是
A.直线Ⅱ表示的是
与pH的变化关系
B.图中纵坐标应该是a=1.27，b=4.27
C.
对应1.27＜pH＜4.27
D.
对应pH=7
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【题目】实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏高的原因是( )
A. 烧杯和玻璃棒没有洗涤
B. 向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤
C. 定容时俯视刻度线
D. 称量碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)的烧杯未干燥
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【题目】在恒温恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒温恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，两容器中均加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?）
xC（g） ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断不正确的是
A. x＝2
B. 若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B只有一种是气态
C. A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等
D. 若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率
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