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    18．下列说法正确的是 （　　）
    A．已知，X与Y互为同分异构体，可用FeCl3溶液鉴别
    B．能发生的反应类型：加成反应、取代反应、消去反应、水解反应
    C．3-甲基-3-乙基戊烷的一氯代物有3种
    D．相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比其在乙醇中的溶解度大

    分析 A．Y含有酚羟基，可与氯化铁发生显色反应；
    B．含有羧基和羟基，不能发生水解反应；
    C．根据等效H原子判断，有几种H原子，一氯代产物有几种同分异构体；
    D．乙酸乙酯易溶于有机溶剂．

    解答 解：A．Y含有酚羟基，可与氯化铁发生显色反应，可鉴别，故A正确；
    B．含有羧基和羟基，可发生取代、消去反应，含有苯环，可发生加成反应，不能发生水解反应，故B错误；
    C.3-甲基-3-乙基戊烷（CH3CH2）2CCH3CH2CH3有3种H原子，一氯代物有3种同分异构体，故C正确；
    D．乙酸乙酯难溶于水，易溶于酒精，故D错误．
    故选AC．

    点评 本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质以及同分异构体的判断，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（　　）
    A．砹是有色固体B．砹易溶于有机溶剂
    C．砹化氢很稳定D．砹化银不溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间．
    （1）生铁块中的碳是正极；
    （2）两试管中相同的电极反应式是：Fe-2e-=Fe2+；
    （3）a试管中发生了吸氧腐蚀，（填腐蚀类型，下同）正极上电极反应为：O2+2H2O-4e-=4OH-；
    b试管中发生了析氢腐蚀，正极上电极反应为：2H++2e-=H2↑；
    （4）红墨水柱两边的液面的变化：U型管内红墨水左高右低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．如图可表示水分解过程中的能量变化
    B．若2C（s）+O2（g）=2CO（g）△=-221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/mol
    C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
    D．已知I：反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△=-akJ/mol
    II：
    且a、b、c均大于零，则断开1mol H-Cl键所需的能量为（-a-b-c）kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图所示．下列关于分枝酸的叙述正确的是（　　）
    A．分子中含有2种官能团
    B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
    C．1 mol分枝酸分子中含2mol-OH（羟基）
    D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属
    B．变价金属一定是过渡元素
    C．不含金属元素的化合物也可能是离子化合物
    D．显酸性的溶液中溶质只能是酸或强酸弱碱盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
    （注：Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
    （1）电解精炼银时，电解质溶液可选用AgNO3；滤渣A与稀HNO3反应的化学方程式为3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O．
    （2）固体混合物B的组成为Al（OH）3和CuO；过滤得到固体B时，实验室如何进行洗涤操作将固体置于漏斗中，慢慢注入蒸馏水直到淹没固体，静置使其全部滤出，重复2～3次．
    （3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：
    4CuO+2 Al2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑．
    （4）理论上生产6.15kgCuAlO2需要含铜的质量分数为64%的银铜合金废料5kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
    MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O           ①
    MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-②
    MnO4-+e-═MnO42-（溶液绿色）             ③
    （1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的酸碱性影响．
    （2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为MnO4-→Mn2+
    （3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是A（填字母）．
    A．氧化性：PbO2＞KMnO4
    B．Mn2+被还原成MnO4-
    C．该反应可以用盐酸酸化
    （4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2．完成下列化学方程式：
    ①28KMnO4+5K2S+24KOH═28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O．
    ②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为2.8mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．油脂水解可得到氨基酸
    B．蛋白质水解可以得到高级脂肪酸
    C．维生素是一类高分子化合物
    D．淀粉和纤维素的组成的化学式可表示为（C6H10O5）n，水解最终产物都是葡萄糖

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