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    8．下列说法正确的是（　　）
    A．油脂水解可得到氨基酸
    B．蛋白质水解可以得到高级脂肪酸
    C．维生素是一类高分子化合物
    D．淀粉和纤维素的组成的化学式可表示为（C6H10O5）n，水解最终产物都是葡萄糖

    分析 A．油脂水解生成高级脂肪酸和甘油；
    B．蛋白质水解生成氨基酸；
    C．维生素的相对分子质量较小；
    D．淀粉和纤维素属于高分子化合物，可水解生成葡萄糖．

    解答 解：A．油脂为高级脂肪酸甘油脂，可水解生成高级脂肪酸和甘油，故A错误；
    B．蛋白质为氨基酸的缩聚产物，水解生成氨基酸，故B错误；
    C．维生素的相对分子质量较小，不是高分子化合物，高分子化合物一般由聚合物，相对分子质量在10000以上，故C错误；
    D．淀粉和纤维素属于多糖，为高分子化合物，可水解生成葡萄糖，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列说法正确的是 （　　）
    A．已知，X与Y互为同分异构体，可用FeCl3溶液鉴别
    B．能发生的反应类型：加成反应、取代反应、消去反应、水解反应
    C．3-甲基-3-乙基戊烷的一氯代物有3种
    D．相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比其在乙醇中的溶解度大

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．有A、B、C、D、E、F六种微粒，其中A～E五种微粒均由两种元素组成且均含10个电子，它们有如图所示的转化关系：
    （1）写出微粒的空间构型：A三角锥形、C正四面体．
    （2）六种微粒中互为等电子体的是H3O+、NH3（写微粒的化学式）．
    （3）A～E五种微粒中含有配位键的是H3O+、NH4+（写微粒的化学式）．
    （4）E易溶于D，其原因是一方面NH3是极性溶质，H2O是极性溶剂，根据相似相溶原理，极性溶质易溶于极性溶剂；另一方面NH3与H2O之间能形成作用力较强的氢键，从而增大其溶解度．
    （5）将过量的F滴加到CuSO4溶液中，生成深蓝色的溶液，该深蓝色物质的化学式是[Cu（NH3）4]SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大．基态W的原子核外有2个未成对电子，Q是电负性最大的元素，基态R的原子核外未成对电子数是W原子核外未成对电子数的2倍．请问答下列问题（答题时，W、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）：
    （1）W、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；一种由Y、Z元素组成的化合物与WZ2互为等电子体，其分子式为N2O．
    （2）已知Y2Q2分子存在如图所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键），该分子中Y原子的杂化方式是sp2杂化．
    （3）W22-的电子式为，基态R原子的价电子排布式为2s22p4．
    （4）YQ3分子的空间构型为三角锥形，Y和Q两元素的简单氢化物的沸点较高的是HF（写分子式）．往硫酸铜溶液中通入过量的YH3（H代表氢元素），可生成配离子2+，但YQ3不易与Cu2+形成配离子，其原因是由于电负性F＞N＞H，NF3分子中共用电子对偏向F原子，使得N原子上的孤对电子难与Cu2+形成配合物．
    （5）科学家通过X射线探明RZ的晶体结构与NaCl相似，在RZ晶体中距离R2+最近且等距离的R2+有12个．若在RZ晶体中阴阳离子间最近距离为a pm，晶体密度为ρ g•cm-3，则阿伏加德罗常数NA的表达式为$\frac{36}{ρa{\;}^{3}}$×1030mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．煤的干馏和石油的分馏两种变化在本质上的差别是（　　）
    A．加热的温度不同B．得到的产品不同
    C．前者要隔绝空气，后者不必D．干馏是化学变化，分馏是物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下，将a mol/L 的MOH（可溶性弱碱）与b mol/L盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度，则下列有关推论不正确的是（　　）
    A．若混合后溶液pH=7，则c（M+）=c（Cl-）
    B．若b=2a，则c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．若a=2b，则c（M+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．若混合后溶液满足c（H+）=c（OH-）+c（MOH），则可推出a=b

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在某无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）
    A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B．Na+、Al3+、S2-、NO3-
    C．MnO4-、K+、SO42-、Na+D．K+、SO42-、HCO3-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知A、B、R、D都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A元素基态原子第一电离能比B元素基态原子的第一电离能大，B的基态原子的L层、R基态原子的M层均有2个单电子，D是第Ⅷ族中原子序数最小的元素．
    （1）写出基态D原子的电子排布式[Ar]3d64s2．
    （2）已知高纯度R的单质在现代信息技术与新能源开发中具有极为重要的地位．工业 上生产高纯度R的单质过程如下：

    写出③的反应方程式SiHCl3+H2 $\frac{\underline{\;1000℃-1100℃\;}}{\;}$ Si+3HCl，已知RHCl3的沸点是31.5°C，则该物质的晶体类型是分子晶体，组成微粒的中心原子的轨道杂化类型为sp3，空间构型是四面体形．
    （3）A的第一电离能比B的第一电离能大的原因是N原子的2p能级处于较稳定的半充满状态，A、B两元素分别与R形成的共价键中，极性较强的是Si-O．A、B两元素间能形成多种二元化合物，其中与A3-互为等电子体的物质的化学式为N2O．
    （4）已知D单质的晶胞如图所示，则晶体中D原子的配位数为8，一个D的晶胞质量为$\frac{112}{{N}_{A}}$g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某烃的折线式为，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．该烃的分子式是C5H10B．与C4H10互为同系物
    C．分子中只有极性共价键D．能与溴水反应使其褪色

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