练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．煤的干馏和石油的分馏两种变化在本质上的差别是（　　）
    A．加热的温度不同B．得到的产品不同
    C．前者要隔绝空气，后者不必D．干馏是化学变化，分馏是物理变化

    分析 煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质．石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法．

    解答 解：煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，故生成了新的物质，属于化学变化；石油的分馏是根据组分的沸点的不同用加热的方法将各组分分离的方法，没有新物质的生成，属于物理变化．故煤的干馏和石油的分馏的本质区别是煤的干馏是化学变化，而石油的分馏是物理变化，
    故选D．

    点评 本题考查了物理变化与化学变化的本质区别，明确煤的干馏和石油分馏的原理是解题关键，题目不难．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图所示．下列关于分枝酸的叙述正确的是（　　）
    A．分子中含有2种官能团
    B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
    C．1 mol分枝酸分子中含2mol-OH（羟基）
    D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是（　　）
    A．甲中负极反应式为：Ag-e-=Ag+
    B．乙中阳极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
    C．丙中H+向碳棒方向移动
    D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．2015年底联合国气候变化大会在巴黎召开，签署了《巴黎协定》．该协定要求各国采取更有效的“节能减排”措施控制温室效应．下列做法不利于“节能减排”的是（　　）
    A．减少使用化石燃料
    B．大力发展火力发电
    C．改变能源结构，开发使用清洁能源
    D．将煤气化或液化，以提高其综合利用率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将10.0mL  10.0%的NaOH溶液和10.0mL  10.0%的盐酸混合后，溶液呈（　　）
    A．酸性B．碱性C．中性D．无法判断

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．油脂水解可得到氨基酸
    B．蛋白质水解可以得到高级脂肪酸
    C．维生素是一类高分子化合物
    D．淀粉和纤维素的组成的化学式可表示为（C6H10O5）n，水解最终产物都是葡萄糖

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下下列说法正确的是（　　）
    A．将pH=2的酸溶液稀释到原来的$\frac{1}{10}$，溶液的pH一定变为3
    B．将pH=2的盐酸和pH=4的盐酸等体积混合后，溶液的pH变为3
    C．将pH=12的Ba（OH）2溶液稀释到原来的$\frac{1}{10}$，溶液的pH变为13
    D．将0.005mol•L-1的硫酸与pH=12的Ba（OH）2溶液等体积混合后，溶液的pH为7

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．以某菱锰矿（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品如图

    已知：Ksp（MnCO3）=2.2×10-11，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33）
    （1）滤渣1中，含铁元素的物质主要是Fe（OH）3（填化学式，下同）；加NaOH调节溶液的pH约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中Al（OH）3、SiO2含量减少．
    （2）滤液2中，+1价阳离子除了H+外还有Na+、NH4+（填离子符号）．
    （3）取“沉锰”前溶液amL于锥形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化剂）和过量的1.5%（NH4）2S2O8溶液，加热，Mn2+被氧化为MnO4-，反应一段时间后再煮沸5min[除去过量的（NH4）2S2O8]，冷却至室温．选用适宜的指示剂，用b mol•L-1 的（NH4）2Fe（SO4）标准溶液滴定至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液V mL．
    ①Mn2+与（NH4）2S2O8反应的还原产物为SO42-[或“H2SO4”“Na2SO4”“（NH4）2SO4”]（填化学式）．
    ②“沉锰”前溶液中c（Mn2+）=$\frac{bV}{5a}$mol•L-1（列出表达式）．
    （4）其他条件不变，“沉锰”过程中锰元素回收率与NH4HCO3初始浓度（c0）、反应时间的关系如图示．

    ①NH4HCO3初始浓度越大，锰元素回收率越高（填“高”或“低”），简述原因NH4HCO3初始浓度越大，溶液中c（CO32-）度越大，根据溶度积Ksp（MnCO3）=c（Mn2+）×c（CO32-）可知溶液c（Mn2+）越小，析出的MnCO3越多；．
    ②若溶液中c（Mn2+）=1.0mol•L-1，加入等体积1.8mol•L-1 NH4HCO3溶液进行反应，计算20～40min内v（Mn2+）=0.0075mol/（L．min）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．《中华人民共和国大气污染防治法》于2016年1月1日起实施．为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是（　　）
    A．用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，减少白色污染
    B．研究采煤、采油新技术，尽量提高其产量以满足工业生产快速发展的需求
    C．大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用
    D．研发光电转换材料，充分利用太阳能

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案