【题目】通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。
（1）X的分子式是 ；
（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是 ；
（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是 ；
（4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z，Z的结构简式是 。在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184gX和120gZ反应能生成106gW，计算该反应W的产率。（产率是指某种生成物的实际产量与理论产量的比值。要求写出计算过程）
【答案】（1）C2H6O；（2）2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；
（3）CH3CHO；（4）CH3COOH；
CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O；60.2％。
【解析】
试题解析：（1）n(C)：n(H)：n(O)=52.2%/12：13%/1：(1－52.2%－13%)/16=2：6：1，最简式为C2H6O，其分子量为46，因此X的分子式为C2H6O；(2)A能与NaOH反应，因此A为醇，即CH3CH2OH，和钠反应的方程式为：2C2H5OH + 2Na →2C2H5ONa + H2↑；（3）发生醇的催化氧化反应，2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋H2O，Y为乙醛，结构简式为CH3CHO；(4)乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化成乙酸，其结构简式为CH3COOH，CH3COOH + C2H5OH 
CH3COOC2H5 + H2O，根据量的投入，乙酸不足，乙醇过量，因此理论上产生的乙酸乙酯的质量为2×88g=176g，产率是106/176×100%=60.2%。
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【题目】将N2和 H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的 3.6倍，取0.5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍，试求：
（1）反应前混合气体中N2和 H2的体积比；
（2）达到平衡时混合气体中的氨的物质的量；
（3）平衡时N2的转化率。
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【题目】(1)11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P(反应中Cu3P中的P为负三价) 11molP中被P氧化的P是_________mol．
(2)向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O
的酸性溶液，使溶液中Fe2＋全部恰好被氧化，并使X2O被还原为Xn＋，则n值为________
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【题目】我国大力发展水力发电站建设，如葛洲坝，年发电量相当于每年燃烧3000万吨煤的火力发电站了出的电量，水力发电和火力发电相比，下列说法中正确的是( )
①减少CO2的排放有利于减轻温室效应②减少SO2的排放有利于减少降酸雨③减少废渣排放有利减少对土壤、水体污染④减轻白色污染
A．①②③④ B．①②③ C．①② D．①
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【题目】研究人员发现了一种“水”电池，其总反应为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。如图用“水”电池为电源电解NaCl溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出。下列有关分析正确的是（ ）
A. I为负极，其电极反应式为Ag+Cl-+e-=AgCl
B. “水”电池内Na+不断向负极作定向移动
C. 每转移1mole-，U型管中消耗0.5molH2O
D. “水”电池内，每生成1molNa2Mn5O10，X电极上生成1mol气体
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【题目】在2 L容积不变的容器中，发生N2＋3H2
2NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2,10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则10 s时容器中N2的物质的量是( )
A．1.6 mol B．2.8 mol
C．3.2 mol D．3.6 mol
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【题目】密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液质量分数为（ ）
A. 等于12.5% B. 大于12.5% C. 小于12.5% D. 无法确定
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