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    【题目】在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0，将烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（　　）
    ①颜色　②平均相对分子质量　③质量　④压强 ⑤密度．
    A.①和③
    B.③和⑤
    C.④和⑤
    D.②和④

    【答案】B
    【解析】升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，所以化学平衡2NO2N2O4向左进行．

    ①二氧化氮的浓度增大，颜色加深；

    ②混合气体总的物质的量增大，混合气体总的质量不变，根据M= 可知，混合气体的平均相对分子质量减小；

    ③反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变；

    ④升高温度，化学平衡向左移动，混合气体总的物质的量增大、混合气体的温度升高，容器的容积不变，根据pV=nRT可知，容器内压强增大；

    ⑤反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变，容器的容积不变，根据ρ= 可知，混合气体的密度不变．

    故答案为：B．
    化学反应2NO2N2O4是气体体积减小的放热反应，升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，所以化学平衡向左进行，据此进行分析即可.

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）
    A.124g P4含有的P﹣P键数为4NA（设NA表示阿伏伽德罗常数的值）
    B.Be和NaOH溶液反应的离子方程式是：2Be+2OH ﹣+2H2O=2BeO2﹣+3H2↑
    C.在NaCl溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀；再加入氨水，沉淀消失，沉淀消失发生的离子方程式是：
    AgCl+2NH3H2O=[Ag（NH3）2]++Cl﹣+2H2O
    D.0.1mol/L的Fe3+溶液中，能大量共存的离子有Cl﹣、SO42﹣、SCN﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C、N和Si能形成多种高硬度材料，如Si3N4，C3N4、SiC。

    （1） Si3N4和C3N4中硬度较高的是_________，理由是____________________。

    （2）C和N能合成三聚氰胺(如图所示)，其中N原子的杂化方式为________________。

    （3）C和N还能形成一种五元环状有机物咪唑(im)，其结构为。化合物[Co(im)6]SiF6的结构示意图如图所示:

    ①基态Co原子的次外层电子排布式为___________。N与Co2+之间的化学键类型是_________________，判断的理由是__________________。

    ②阴离子[SiF6]2-中心原子Si的价层电子对数为___________________。阳离子[Co(im)6]2+和[SiF6]2-之间除了阴阳离子间的静电作用力，还存在氢键作用，画出该氢键的表示式_______。(例如，水中氢键的表示式为:)。

    （4）β-SiC为立方晶系晶体，晶胞参数为a，已知Si原子半径为rSi，C原子半径为rC，该晶胞中原子的分数坐标为:

    C:(0，0，0)；(1/2，1/2，0)；(1/2，0，1/2)；(0，1/2，1/2)；……

    Si:(1/4，1/4，1/4)；(1/4，3/4，3/4)；(3/4，1/4，3/4)；(3/4，3/4，1/4)。

    则β-SiC立方晶胞中含有____个Si原子、___个C原子；该晶跑中原子的体积占晶胞体积的百分率为______________(列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

    A. a和b不连接时，Fe极上析出红色物质

    B. a和b连接时，SO42-向Fe极移动

    C. 这种原电池可以提供持续、稳定的电流

    D. 该原电池反应的离子方程式为：Cu2++Fe=Cu+Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G均为常见短周期元素，原子序数依次递增。已知A、B、C能分别与D 组成二元化合物K、L、M，甲、乙分别是B、D的单质，常温下分别是常见的固体和气体，化合物M是产生光化学烟雾的主要气体之一，丙是C的最高价氧化物对应的水化物，它们之间有如图所示转化关系。E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：

    (1)C在元素周期表中的位置为_________。

    (2)甲与丙的浓溶液反应的化学方程式_______________。

    (3)D与E按原子个数比1:1形成化合物的电子式为________，其与水发生反应的化学方程式是_______________。

    (4)E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是________(用离子符号表示)。B、F、G元素的非金属性由强到弱的顺序__________(用元素符号表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体不能用来做喷泉实验的是（ ）
    A.HCl
    B.NO
    C.SO2
    D.NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某新型电池，以NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2作原料，负极材料采用Pt，正极材料采用MnO2（既作电极材料又对该极的电极反应具有催化作用），该电池可用作卫星、深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

    A. 每消耗3mol H2O2，转移6mol e﹣

    B. 电池工作时Na+从b极区移向a极区

    C. a极上的电极反应式为：BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O

    D. b极材料是MnO2，该电池总反应方程式：NaBH4 + 4H2O2===NaBO2 + 6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应:X(s)+Y(g)2Z(g)在容积为1L密闭容器反应，下列叙述不是反应达到平衡状态的标志的是

    ①单位时间内生成1molX的同时消耗2molZ ②Z的体积分数不再变化

    ③体系的压强不再改变 ④Y、Z的物质的量浓度比为1:2

    ⑤Y的转化率不再改变的状态 ⑥混合气体的密度不再改变的状态

    A. 仅①④ B. ①③④ C. ①④⑤ D. ②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,则下列判断正确的是(　　)

    A. c1∶c2=3∶1 B. 平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3

    C. X、Y的转化率不相等 D. c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L-1

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