【题目】某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是
A. a和b不连接时，Fe极上析出红色物质
B. a和b连接时，SO42-向Fe极移动
C. 这种原电池可以提供持续、稳定的电流
D. 该原电池反应的离子方程式为：Cu2++Fe=Cu+Fe2+
【答案】C
【解析】A．a和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应；
B．a和b连接时，该装置构成原电池，铁为负极，铜片做正极；
C．这种原电池不能提供持续、稳定的电流；
D．原电池放电时，电子由负极流向正极。
A．a和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应：Cu2++Fe=Cu+Fe2+，所以铁片上有红色铜析出，A正确；
B．a和b连接时，该装置构成原电池，金属性铁强于铜，铁作负极，铜片做正极，SO42-向负极Fe极移动，B正确；
C．由于随着反应的进行铁电极周围亚铁离子浓度越来越大，会阻碍反应的进行，所以这种原电池不能提供持续、稳定的电流，C错误；
D．a和b连接时，该装置构成原电池，铁作负极，铁失去电子，铜片做正极，溶液中的铜离子得到电子，则该原电池反应的离子方程式为Cu2++Fe=Cu+Fe2+，D正确；
答案选C。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知一定条件下合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1 ， 在反应过程中，反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施。
t1； t2； t3； t4。
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【题目】在一定温度下，某体积不变的密闭容器中发生如下可逆反应：A2(g)+B2(g)
2AB(g)。该反应达到平衡状态的标志是
A. A2、B2、AB的反应速率的比值为1:1:2
B. 容器内的总压强不随时间变化而变化
C. 单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2
D. 容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
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【题目】在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高。由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是（ ）
A. Mg>Al>Ca B. Al>Na>Li
C. Al>Mg>Ca D. Mg>Ba>Al
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【题目】下列有关第VIIA族元素说法不正确的是（ ）
A.原子最外层电子数都是7
B.从上到下原子半径逐渐增大
C.单质从F2到I2，颜色逐渐加深
D.单质从F2到I2，氧化性逐渐增强
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【题目】在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0，将烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（ ）
①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度．
A.①和③
B.③和⑤
C.④和⑤
D.②和④
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【题目】某工厂将制革工业污泥中的铬元素以难溶物CrOH(H2O)5SO4的形式回收，工艺流程如下，其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
回答下列问题：
（1）4.8 mol/L的硫酸溶液密度为1.27g/cm3，该溶液中硫酸的质量分数是_______。
（2）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72－，写出此反应的离子方程式：______。
（3）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
阳离子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
开始沉淀时的pH | 2.7 | — | — | — |
沉淀完全时的pH | 3.7 | 11.1 | 5.4（>8溶解） | 9（>9溶解） |
①Cr (OH)3溶解于NaOH溶液时反应的离子方程式是___________。
②加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72－转化为CrO42－。滤液Ⅱ中阳离子主要有______；但溶液的pH不能超过8，其理由是______________________________。
（4）钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是_____________。
（5）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：_______________。
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【题目】向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：3A(g)
B(g)+2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是
A. 若t1=15s，则用A的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0.004 mol/(L·s)
B. t1时该反应达到平衡，A的转化率为40%
C. 该容器的容积为2L，B的起始的物质的量为0.02 mol
D. t0～t1阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g) △H=-50a/3 kJ/mol
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