Question

【题目】向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：3A(g)B(g)+2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是

A. 若t1=15s，则用A的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0.004 mol/(L·s)

B. t1时该反应达到平衡，A的转化率为40%

C. 该容器的容积为2L，B的起始的物质的量为0.02 mol

D. t0～t1阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g) △H=-50a/3 kJ/mol

Answer 1

【答案】D

【解析】A.根据v＝△c/△t计算；

B.根据A的起始量和转化量计算转化率；

C.根据B的平衡量和变化量计算；

D.根据A的消耗量结合能量变化计算反应热。

A.t0～t1阶段，A的浓度变化为0.15mol/L-0.06mol/L=0.09 mol/L，t0～t1阶段的平均反应速率为0.09mol/L÷15s=0.006 mol·L－1·s－1，A错误；

B.t1时该反应达到平衡，根据选项A中分析可知A的转化率为0.09/0.15×100%=60%，B错误；

C.根据反应3A(g)B(g)＋2C(g)可知，反应达平衡后△c(A)=0.09 mol·L－1，则△c(B)=O.03 mol·L－1。由图像可知反应达平衡后，c(B)=0.05 mol·L－1，所以B的起始的浓度为0.02 mol·L－1，B的起始的物质的量为0.02mol/L×2L=0.04 mol，C错误；

D.t0～t1阶段，△c(A)=0.09 mol·L－1，△n(A)=0.09mol/L×2L=0.18 mol，此时放热a kJ，如果有3 mol A完全反应，放热为50a/3 kJ，即热化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g) △H＝－50a/3 kJ·mol－1，D正确；

答案选D。