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    【题目】四氯化锡(SnCl4) 用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。实验室制备四氯化锡的装置如下图(部分夹持装置已略去)，已知：①金属锡熔融时通入干燥氯气反应可生成四氯化锡；② 无水四氯化锡熔点-33℃，沸点114.1℃；③无水四氯化锡遇水蒸气生成白色烟雾。下列说法不正确的是

    A. 实验时滴加浓盐酸反应一段时间，然后再点燃④处的酒精灯

    B. ①、②、⑥、⑦的试管中依次盛装MnO2、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液

    C. ⑤装置用于收集SnCl4，浸泡在冷水浴中效果更好

    D. ⑥、⑦两个试管可以用一个装有碱石灰的干燥管来代替

    【答案】B

    【解析】A. 实验时滴加浓盐酸反应一段时间使装置④充满氯气，然后再点燃④处的酒精灯，选项A正确；B. ①、②、⑥、⑦的试管中依次盛装KMnO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液，选项B不正确；C. ⑤装置用于收集SnCl4，浸泡在冷水浴中使其液化，效果更好，选项C正确；D. ⑥、⑦两个试管可以用一个装有碱石灰的干燥管来代替，起到干燥和除去多余的氯气的作用，选项D正确。答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：3A(g)B(g)+2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是

    A. 若t1=15s，则用A的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0.004 mol/(L·s)

    B. t1时该反应达到平衡，A的转化率为40%

    C. 该容器的容积为2L，B的起始的物质的量为0.02 mol

    D. t0～t1阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g) △H=-50a/3 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：

    （1）两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为______________________________。

    （2）X是_________，Y是__________（填化学式）。

    （3）Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有____________________；排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有______________________________________________。

    （4）根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是_______。

    a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小

    b．通入氨气能增大NH4+的浓度，使氯化铵更多析出

    c．加入食盐细粉能提高Na+的浓度， 使NaHCO3结晶析出

    （5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，请设计实验方案__________________________。

    （6）联碱法中，每当通入NH3 22.4L（已折合成标准状况下）时可以得到纯碱50.0g，则NH3的利用率为____________。（结果精确到0.01）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）
    A.加热
    B.不用稀硫酸改用98%的浓硫酸
    C.滴加少量硫酸铜溶液
    D.不用铁片，改用铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列氢化物中稳定性最强的是（ ）
    A.H2O
    B.NH3
    C.H2S
    D.HF

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2CO3和H2SO3的电离常数如下表:

    电离常数

    酸

    Ka1

    Ka2

    H2CO3

    4.27×10-7

    5.61×10-11

    H2SO3

    1.54×10-2

    1.02×10-7

    向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加0.1mol/LH2SO3溶液，测得溶液pH随加入H2SO3溶液体积的变化如图所示。

    下列说法不正确的是

    A. 加入H2SO3溶液前，Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

    B. 0<V<5时，溶液中反应为:H2SO3+CO32-==HCO3-+HSO3-

    C. 15<V<20时，溶液中反应为:H2SO3+HCO3-==HSO3-+CO2↑+H2O

    D. V=15时，所得溶液中:(HCO3-)<c(HSO3-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO2等)为原料制备兰尼镍的工艺流程如下所示。

    （1）形成Ni(CO)4时碳元素的化合价没有变化，则Ni(CO)4中的Ni的化合价为___________。

    （2）Ni2O3有强氧化性，加压酸浸时有气体产生且镍被还原为Ni2+，则产生的气体为______(填化学式)。

    （3）滤渣D为单质镍、硫的混合物，请写出向浸出液B中通入H2S气体时所有反应的离子方程式:__________________________，_________________________。

    （4）已知:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)；4Fe3++3[Fe(CN)6]4-==Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)。下列可以用于检验滤液C中金属阳离子的试剂有____________(填标号)

    a.KSCN溶液 b.K3[Fe(CN)6] c.K4[Fe(CN)6] d.苯酚

    （5）兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金。碱浸镍铝合金后，残铝量对兰尼镍的催化活性有重大影响，根据下图分析，残铝量在_____范围内催化活性最高，属于优质产品。

    （6）仿照下面示例，设计从浸出液E回收氧化铝的流程:浸出液E_________________。

    (示例:)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素基态原子的电子排布式为____________；元素符号为________；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对图两种化合物的结构或性质描述正确的是（　　）
    A.不是同分异构体
    B.分子中共平面的碳原了数相同
    C.含氧官能团的性质不同
    D.可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

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