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    【题目】对图两种化合物的结构或性质描述正确的是（　　）
    A.不是同分异构体
    B.分子中共平面的碳原了数相同
    C.含氧官能团的性质不同
    D.可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

    【答案】C
    【解析】解：A．分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故A错误；

    B．第一种含有苯环，共平面的碳原子数至少为8个，第二种有机物含有碳碳双键，与碳原子直接相连的碳原子共平面，共平面的碳原子数至少为6，故B错误；

    C．羟基可发生取代、氧化反应，醛基可发生加成、氧化反应，性质不同，故C正确；

    D．含H的种类不同，分别为7、7，但峰的面积不同，一个是6：3：1：1：1：1：1，另外一个是6：2：2：1：1：1：1，能用核磁共振氢谱区分，含官能团不同，可用红外光谱区分，故D错误．

    故选C．

    第一种化合物中含苯酚结构，而第二种有机物含双键、﹣CHO，结合酚、烯烃、醛的性质及结构对称性来解答．

    练习册系列答案
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    【题目】四氯化锡(SnCl4) 用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。实验室制备四氯化锡的装置如下图(部分夹持装置已略去)，已知：①金属锡熔融时通入干燥氯气反应可生成四氯化锡；② 无水四氯化锡熔点-33℃，沸点114.1℃；③无水四氯化锡遇水蒸气生成白色烟雾。下列说法不正确的是

    A. 实验时滴加浓盐酸反应一段时间，然后再点燃④处的酒精灯

    B. ①、②、⑥、⑦的试管中依次盛装MnO2、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液

    C. ⑤装置用于收集SnCl4，浸泡在冷水浴中效果更好

    D. ⑥、⑦两个试管可以用一个装有碱石灰的干燥管来代替

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下体积不变的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9k/mol，下列叙述正确的是

    A. 4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出的热量为905.9kJ

    B. 平衡时V正(O2)=4/5V逆(NO)

    C. 适当增大氧气的浓度可以提高氨气的转化率

    D. 降低压强，正反应速率减小，逆反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000molL﹣1的HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）．
    请回答下列问题：
    （1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为 ．
    （2）盛装标准盐酸的仪器名称为 ．
    （3）滴定至终点的颜色变化为 ．
    （4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 ．

    （5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
    选取下述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 （保留四位有效数字）．

    实验序号

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0.1000molL﹣1HCl溶液的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    ①

    25.00

    0.00

    26.29

    ②

    25.00

    1.00

    31.00

    ③

    25.00

    1.00

    27.31


    （6）下列哪些操作会使测定结果偏高（填序号）．
    A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
    B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
    C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
    D.滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（I）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量。

    （1）该反应的热化学方程式为__________________________。

    （2）下表是部分化学键的键能数据：

    化学键

    P—P

    P—O

    O=O

    P=O

    键能/(kJ/mol)

    a

    b

    c

    x

    已知白磷的燃烧热ΔH＝－d kJ/mol，白磷及其完全燃烧的产物结构如下图所示，则上表中x＝______________________(用含有a、b、c、d的代数式表示)。

    （II）分别取40 mL的0.50 mol/L盐酸与0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

    请回答下列问题：

    （3）A的仪器名称为_____________。

    （4）如下图所示，泡沫塑料板上面有两个小孔，两个小孔不能开得过大，其原因是____________；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是____________________。

    （5）某学生实验记录数据如下：

    实验序号

    起始温度t1 ℃

    终止温度t2 ℃

    盐酸

    氢氧化钠

    混合溶液

    1

    20.0

    20.1

    23.2

    2

    20.2

    20.4

    23.4

    3

    20.5

    20.6

    23.6

    已知盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________；

    （6）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.5 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有以下几种有机物：

    请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：

    （1）相对分子质量为44的烷烃的结构简式为 ；

    （2）分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是 ；

    （3）与③互为同分异构体的是 （填序号）；

    （4）具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方程式 ；

    （5）用“＞”表示①③④⑨熔沸点高低顺序： （填序号）；

    （6）有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式 ；

    （7）在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是 （填序号）；它与⑧互为 关系；

    （8）有机物⑤和②在一定条件下发生反应的化学方程式是 ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关元素周期系的叙述正确的是 (　　)

    A. 元素周期系中ⅠA族元素又称为碱金属元素

    B. 元素周期系中每一周期元素的种类均相等

    C. 元素周期系的形成原因是核外电子排布的周期性变化

    D. 每一周期的元素最外层电子数均是1→8，周而复始

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

    A. 标准状况下，22.4L苯中含有的碳氢键数目为6NA

    B. 标准状况下，22.4LNO与11.2L 的O2组成的混合气体中含有的原子数为3NA

    C. 25℃时，pH=1的CH3COOH溶液中含有的H+数目等于0.1NA

    D. 已知反应: Cu2S+O22Cu+SO2,每生成1molCu转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述中，不正确的是( 　)

    A. 纤维素葡萄糖 CO2和H2O（释放能量维持生命活动）

    B. 淀粉葡萄糖 CO2和H2O（释放能量维持生命活动）

    C. 蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育）

    D. 油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O（释放能量维持生命活动）

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