Question

【题目】一定条件下体积不变的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9k/mol，下列叙述正确的是

A. 4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出的热量为905.9kJ

B. 平衡时V正(O2)=4/5V逆(NO)

C. 适当增大氧气的浓度可以提高氨气的转化率

D. 降低压强，正反应速率减小，逆反应速率增大

Answer 1

【答案】C

【解析】A．为可逆反应不能完全转化；

B．平衡时不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比；

C．根据浓度对平衡状态的影响分析。

D．根据压强对反应速率的影响分析。

A．为可逆反应不能完全转化，热化学方程式中为完全转化时能量变化，则4molNH3和5molO2反应，不能完全转化，达到平衡时放出的热量小于905.9 kJ，A错误；

B．平衡时不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则平衡时4v正（O2）=5v逆（NO），B错误；

C．适当增大氧气的浓度平衡向正反应方向进行，因此可以提高氨气的转化率，C正确；

D．降低压强，正、逆反应速率均减小，D错误；

答案选C。