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    【题目】下列有关元素周期系的叙述正确的是 (　　)

    A. 元素周期系中ⅠA族元素又称为碱金属元素

    B. 元素周期系中每一周期元素的种类均相等

    C. 元素周期系的形成原因是核外电子排布的周期性变化

    D. 每一周期的元素最外层电子数均是1→8，周而复始

    【答案】C

    【解析】A. 元素周期系中ⅠA族元素除氢外又称为碱金属元素，故A错误；B. 元素周期系中每一周期元素的种类有2种、8种、18种、54种等，所以每一周期元素的种类不一定相等，故B错误； C. 元素周期系的形成原因是核外电子排布的周期性变化，故C正确；D. 第一周期的元素最外层电子数是1→2，故D错误。故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO2等)为原料制备兰尼镍的工艺流程如下所示。

    （1）形成Ni(CO)4时碳元素的化合价没有变化，则Ni(CO)4中的Ni的化合价为___________。

    （2）Ni2O3有强氧化性，加压酸浸时有气体产生且镍被还原为Ni2+，则产生的气体为______(填化学式)。

    （3）滤渣D为单质镍、硫的混合物，请写出向浸出液B中通入H2S气体时所有反应的离子方程式:__________________________，_________________________。

    （4）已知:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)；4Fe3++3[Fe(CN)6]4-==Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)。下列可以用于检验滤液C中金属阳离子的试剂有____________(填标号)

    a.KSCN溶液 b.K3[Fe(CN)6] c.K4[Fe(CN)6] d.苯酚

    （5）兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金。碱浸镍铝合金后，残铝量对兰尼镍的催化活性有重大影响，根据下图分析，残铝量在_____范围内催化活性最高，属于优质产品。

    （6）仿照下面示例，设计从浸出液E回收氧化铝的流程:浸出液E_________________。

    (示例:)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25℃）：

    化学式

    FeS

    CuS

    MnS

    溶度积

    6.3×10﹣18

    1.3×10﹣36

    2.5×10﹣13

    下列有关说法中正确的是（　　）
    A.25℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度
    B.25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.3×10﹣36 molL﹣1
    C.因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生
    D.除去某溶液中的Cu2+ ， 可以选用FeS作沉淀剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对图两种化合物的结构或性质描述正确的是（　　）
    A.不是同分异构体
    B.分子中共平面的碳原了数相同
    C.含氧官能团的性质不同
    D.可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不属于电解质的是（ ）
    A.NaOH
    B.H2SO4
    C.蔗糖
    D.KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“银-菲洛嗪法”是检测居室内甲醛(化学式CH2O)含量的常用方法之一。化学学习小组利用其原理设计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量。(夹持装置略去)

    已知：甲醛能被银氨溶液、酸性KMnO4氧化生成CO2；10-5mol·L-1的紫色KMnO4溶液遇甲醛气体即褪色；毛细管内径不超过1mm。

    请回答下列问题：

    (1)银氨溶液的制备。打开K3，打开分液漏斗活塞，将饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中。饱和食盐水的作用是_________________________，当观察到三颈烧瓶中__________时，关闭K3和分液漏斗活塞。

    (2)室内空气中甲醛含量的测定

    ①用热水浴加热三颈烧瓶，打开K1，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气，关闭K1。打开K2，缓慢推动滑动隔板，将气体全部推出，关闭K2。装置中毛细管的作用是______________。

    再重复上述操作四次。

    ②向充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH=1，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，写出加入Fe2(SO4)3溶液后发生反应的离子方程式______________________________。立即加入菲洛嗪，Fe2+与菲洛嗪形成有色物质，在562nm处测定吸光度，测得生成Fe2+ 1.12mg。空气中甲醛的含量为___________mg·L-1。

    (3)关闭K3，将三颈烧瓶中的溶液换为40．00mL 10-4mol· L-1的KMnO4溶液，量取KMnO4溶液使用的仪器是_____________。再加入2mL 6mol·L-1的硫酸酸化后重新测定空气中甲醛的含量。当三颈瓶中溶液恰好褪色时，向容器A中共抽气________次。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
    A.H3PO4的酸性比HNO3弱
    B.砹（At）的氢化物不稳定
    C.硒（Se）化氢比硫化氢稳定
    D.氢氧化钡比氢氧化钙的碱性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物与人们的衣、食、住、行及健康等有非常密切的关系，认知和研究有机物具有十分重要的作用．
    （1）有机物A是构成营养素的基础物质（含C、O、H、N等元素），A的球棍模型如图所示，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同颜色的球代表不同元素的原子．回答下列问题： A的分子式是 ， 含氧官能团的名称是；
    （2）将含有C、H、O的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过CaCl2管（A）和碱石灰（B），测得A管质量增加了2.16g，B管增加了9.24g，已知该有机物的相对分子质量为108． 该有机物的分子式为 ， 该有机物1分子中有1个苯环，试写出它的同分异构体的结构简式中的任意一种 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是

    A. B.

    C. D.

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