[题目]根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断.其中错误的是( )A.H3PO4的酸性比HNO3弱B.砹(At)的氢化物不稳定C.硒(Se)化氢比硫化氢稳定D.氢氧化钡比氢氧化钙的碱性强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）
A.H3PO4的酸性比HNO3弱
B.砹（At）的氢化物不稳定
C.硒（Se）化氢比硫化氢稳定
D.氢氧化钡比氢氧化钙的碱性强

【答案】C
【解析】解：A．非金属性N＞P，则H3PO4的酸性比HNO3弱，故A正确；
B．At在第ⅤⅡA族中非金属性最弱，则砹（At）的氢化物不稳定，故B正确；
C．非金属性S＞Se，硒（Se）化氢不如硫化氢稳定，故C错误；
D．金属性Ba＞Ca，氢氧化钡比氢氧化钙的碱性强，故D正确；
故选C．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某公司设计的用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池示意图如下，有关说法正确的是（　　）

A.电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O
B.电池工作时，OH﹣向正极移动
C.电极 2 发生的电极反应为：O2+4H++4e﹣=2H2O
D.电流由电极 1 经外电路流向电极2

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（I）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量。

（1）该反应的热化学方程式为__________________________。

（2）下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P—P	P—O	O=O	P=O
键能/(kJ/mol)	a	b	c	x

已知白磷的燃烧热ΔH＝－d kJ/mol，白磷及其完全燃烧的产物结构如下图所示，则上表中x＝______________________(用含有a、b、c、d的代数式表示)。

（II）分别取40 mL的0.50 mol/L盐酸与0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

请回答下列问题：

（3）A的仪器名称为_____________。

（4）如下图所示，泡沫塑料板上面有两个小孔，两个小孔不能开得过大，其原因是____________；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是____________________。

（5）某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度t1 ℃		终止温度t2 ℃
实验序号	盐酸	氢氧化钠	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

已知盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________；

（6）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.5 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关元素周期系的叙述正确的是 (　　)

A. 元素周期系中ⅠA族元素又称为碱金属元素

B. 元素周期系中每一周期元素的种类均相等

C. 元素周期系的形成原因是核外电子排布的周期性变化

D. 每一周期的元素最外层电子数均是1→8，周而复始

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。

(1)下图所示：1mol CH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1mol S(g)燃烧的能量变化。在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式________________________________________________________。

(2)焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示：

①A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的有_____________(填字母)。

②该反应的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。

③下列措施能够增大SO2平衡转化率的是______________。

A．降低温度 B．增加C的量 C．减小容器体积 D．添加高效催化剂

(3)用氨水吸收SO2。25℃时2．0mol·L-1的氨水中，NH3·H2O的电离度α=______(×100％)。将含SO2的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，溶液中的=_______。(已知25℃，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5；Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8)