Question

【题目】已知H2CO3和H2SO3的电离常数如下表:

电离常数 酸	Ka1	Ka2
H2CO3	4.27×10-7	5.61×10-11
H2SO3	1.54×10-2	1.02×10-7

向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加0.1mol/LH2SO3溶液，测得溶液pH随加入H2SO3溶液体积的变化如图所示。

下列说法不正确的是

A. 加入H2SO3溶液前，Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

B. 0<V<5时，溶液中反应为:H2SO3+CO32-==HCO3-+HSO3-

C. 15<V<20时，溶液中反应为:H2SO3+HCO3-==HSO3-+CO2↑+H2O

D. V=15时，所得溶液中:(HCO3-)<c(HSO3-)

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 根据质子守恒，Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)，选项A正确；B、HSO3-酸性强于HCO3-，所以0<V<5时，溶液中反应为:H2SO3+2CO32-==2HCO3-+SO32-，选项B不正确；C、足量亚硫酸与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和亚硫酸氢根离子，H2SO3+HCO3-==HSO3-+CO2↑+H2O，选项C正确；D、V=15时，所得溶液以为HSO3-主，:(HCO3-)<c(HSO3-)，选项D正确。答案选B。