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    【题目】下列说法正确的是

    A.纸篓着火用水浇灭，因为水能降低可燃物的着火点

    B.小苏打治疗胃酸过多，因为小苏打能中和盐酸

    C.铁粉作食品保鲜剂，因为铁粉能与氧气和水反应

    D.生铁和钢的性能不同，因为生铁的含碳量比钢少

    【答案】C

    【解析】

    A. 纸篓着火用水浇灭，原理是使温度降到着火点以下，而不是水能降低可燃物的着火点，A项错误；

    B. 小苏打是碳酸氢钠的俗称，小苏打治疗胃酸过多，是因为小苏打能与盐酸发生反应，不属于中和反应，B项错误；

    C. 铁粉作食品保鲜剂，是因为铁粉能与氧气和水反应，生成铁锈，C项正确；

    D. 生铁和钢的性能不同，是因为生铁的含碳量比钢多，D项错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是

    A. HX、HY均为一元强酸

    B. 溶液中水的电离程度：a = b < c

    C. 常温下，HY的电离常数Ka约为1.0×10-4

    D. c点溶液：c(Na+)>c(Y-)>c(HY) >c(H+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组欲测定市场上某H2O2消毒液质量分数，现进行如下操作
    己知：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2
    操作①：取10.00mLH2O2溶液（密度为1.00gmL﹣1）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
    操作②：用0.200 0molL﹣1KMnO4溶液滴定；
    操作③：用同样方法滴定，4次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00mL．请回答下列问题：
    （1）滴定时盛装KMnO4溶液应选取的仪器是（填序号）．
    A.50mL酸式滴定管
    B.50mL碱式滴定管
    C.25mL酸式滴定管
    D.25mL碱式滴定管
    （2）是否需要选用指示剂（填“是”或“否”）达到滴定终点的现象是 ．
    （3）分析数据，计算该H2O2溶液中溶质的质量分数为（保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水溶性离子是大气颗粒物的主要成分,研究其化学组成对于治理大气污染其有重大意义，某地区大气颗粒物经采样与必要的预处理后得试样溶液。经离子色谱检验确定含有以下离子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。某同学对其再进行如下的实验:

    已知：在加热与强碱性条件下,铝单质可以将NO3-还原为氨气。

    回答下列问题:

    （1）“气体1“的电子式为_________。

    （2）生成“沉淀1”的离子方程式为________。

    （3）“沉定2”的成分是___________(填化学式)。

    （4）“溶液3气体2”的离子方程式为_________。

    （5）根据上述实验可推断该地区大气颗粒物中__________含量较低(填离子符号)。

    （6）已知大气颗粒物中各元素的行染主体如下表:

    元素

    N

    S

    Na、Mg、Cl

    Al

    Ca

    污染主体

    机动车尾气

    燃煤污染

    海盐离子

    土壤扬尘

    建筑粉尘

    根据实验结果可判断该地区大气颗粒物污染主体有___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）
    A.加热
    B.不用稀硫酸改用98%的浓硫酸
    C.滴加少量硫酸铜溶液
    D.不用铁片，改用铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学学习小组进行如下实验．
    【探究反应速率的影响因素】设计了如下的方案并记录实验结果（忽略溶液混合体积变 化）．限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

    物理量

    V（0.20mol/H2

    V（蒸馏水）/mL

    V（0.010mol/L KMnO4溶液）/mL

    T/℃

    乙

    ①

    2.0

    0

    4.0

    50

    ②

    2.0

    0

    4.0

    25

    ③

    1.0

    a

    4.0

    25


    （1）上述实验①②是探究对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a 为；乙是实验需要测量的物理量，则表 格中“乙”应填写 ．
    （2）【测定 H2C2O4xH2O 中 x 值】已知：M（H2C2O4）=90g/mol
    ①称取 1.260g 纯草酸晶体，将其酸制成 100.00mL 水溶液为待测液．
    ②取 25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀 H2SO4
    ③用浓度为 0.05000molL﹣1 的 KMnO 标准溶液进行滴定；
    请写出与滴定有关反应的离子方程式
    （3）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如图1，最合理的是（选填 a、b）．

    （4）由图2可知消耗 KMnO4溶液体积为mL；
    （5）滴定过程中眼睛应注视；
    （6）通过上述数据，求得 x= ． 以标准 KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准 KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果（偏大、偏小或没有影响）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2CO3和H2SO3的电离常数如下表:

    电离常数

    酸

    Ka1

    Ka2

    H2CO3

    4.27×10-7

    5.61×10-11

    H2SO3

    1.54×10-2

    1.02×10-7

    向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加0.1mol/LH2SO3溶液，测得溶液pH随加入H2SO3溶液体积的变化如图所示。

    下列说法不正确的是

    A. 加入H2SO3溶液前，Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

    B. 0<V<5时，溶液中反应为:H2SO3+CO32-==HCO3-+HSO3-

    C. 15<V<20时，溶液中反应为:H2SO3+HCO3-==HSO3-+CO2↑+H2O

    D. V=15时，所得溶液中:(HCO3-)<c(HSO3-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分离下列三组混合物依次采取的方法正确的是：①水和乙醇②植物油和氯化钠溶液③碳酸钙和氯化钙的溶液（ ）

    A.蒸发、蒸馏、萃取

    B.蒸馏、分液、过滤

    C.分液、过滤、加热升华

    D.蒸馏、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的佛点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去)：

    ①连接甲与乙，关闭活案b、d，打开活案a、c，向甲中缓慢通入Cl2至反应结束。

    ②关闭a、c，打开b、d，向甲中鼓入足量热空气。

    ③进行步骤②的同时，向乙中通入足量SO2。

    ④关闭b，打开a，再通过甲向乙中级慢通入足量Cl2。

    ⑤将乙中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

    请回答：

    (1)步骤②中鼓入热空气作用为____________。

    (2)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为___________。

    (3)此实验中尾气可用____(填选项字母)吸收处理。

    A.水 B.饱和Na2CO3溶液 C.NaOH溶液 D.饱和NaCl溶液

    (4)若直接连接甲与丙进行步骤①和②，充分反应后，向维形瓶中满加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，丙中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为______。

    (5)与乙装置相比，采用丙装置的优点为________________。

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