Question

【题目】化学学习小组进行如下实验．
【探究反应速率的影响因素】设计了如下的方案并记录实验结果（忽略溶液混合体积变 化）．限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

物理量	V（0.20mol/H2	V（蒸馏水）/mL	V（0.010mol/L KMnO4溶液）/mL	T/℃	乙
①	2.0	0	4.0	50
②	2.0	0	4.0	25
③	1.0	a	4.0	25

（1）上述实验①②是探究对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a 为；乙是实验需要测量的物理量，则表 格中“乙”应填写 ．
（2）【测定 H2C2O4xH2O 中 x 值】已知：M（H2C2O4）=90g/mol
①称取 1.260g 纯草酸晶体，将其酸制成 100.00mL 水溶液为待测液．
②取 25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀 H2SO4
③用浓度为 0.05000molL﹣1 的 KMnO 标准溶液进行滴定；
请写出与滴定有关反应的离子方程式
（3）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如图1，最合理的是（选填 a、b）．

（4）由图2可知消耗 KMnO4溶液体积为mL；
（5）滴定过程中眼睛应注视；
（6）通过上述数据，求得 x= ． 以标准 KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准 KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果（偏大、偏小或没有影响）．

Answer 1

【答案】
（1）温度,1.0,t 溶液褪色时间/s
（2）6H++5H2C2O4+2MnO4﹣=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（3）b
（4）20.00
（5）锥形瓶中颜色变色
（6）2,偏大
【解析】解：（1）当探究某一种因素对反应速率的影响时，必须保持其他影响因素一致，通过比较实验①②的反应条件可知，实验①②可探究温度对反应速率的影响；实验②③中的H2C2O4溶液的加入体积不同，故要探究H2C2O4溶液浓度不同对反应速率的影响，但反应体积溶液的总体积需相同，故应加入蒸馏水来确保溶液的总体积均为6.0mL，则a的值为1.0；要准确描述反应速率的快慢，必须准确测得溶液褪色时间的长短，故乙要测量的物理量是溶液褪色的时间（t溶液褪色时间/s）；

所以答案是：温度；1.0；t溶液褪色时间/s；
（2）H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应生成二氧化碳、锰离子和水，其反应的离子方程式为：6H++5H2C2O4+2MnO4﹣=2Mn2++10CO2↑+8H2O，
（3）高锰酸钾溶液呈酸性，应盛放在酸式滴定管中，
所以答案是：b
（4）仪器A的名称是酸式滴定管；滴定管滴定前后读数为：0.80mL，20.80mL，消耗KMnO4溶液体积为20.80mL﹣0.80mL=20.00mL；
所以答案是：20.00mL
（5）据酸性KMnO4溶液为紫红色，滴定终点时无色变为紫红色，且半分钟不褪色为滴定到终点故眼睛应注视溶液中颜色变化；所以答案是：锥形瓶中颜色变色
（6）

6H++	5H2C2O4+	2MnO4﹣=2Mn2++10CO2↑+8H2O
	5	2
	n=0.0025	0.02×0.05

m（H2C2O4）=0.0025×90=0.225g； m（H2C2O4xH2O ）=1.26× =0.315g； m（H2O）=0.315﹣0.225=0.09g；n（H2O）= =0.005mol①

又因为 n H2C2O4）=0.0025 mol 根据元素守恒即n（H2C2O4xH2O ）=0.0025mol；n（H2O）=0.0025x②

联立①②得0.005=0.0025x解得x=2；

未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，溶液被稀释，造成V（标准）偏大，根据 c（待测）= 故c（待测）偏大，
所以答案是：2；偏大．