Question

【题目】对于aA（g）+bB（g）cC（g）反应，改变某一变量（条件）得到如图象（p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量，á 表示平衡转化率）．根据图象，下列判断正确的是（　　）

A.反应 I：若 p1＞p2 ， 则 a+b＜c
B.反应Ⅱ：此反应的△H＜0，且 T1＜T2
C.反应Ⅲ：表示t1 时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响
D.反应Ⅳ：表示t1时刻增大 B 的浓度对反应速率的影响

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．若 p1＞p2，可知压强越大，A的转化率越大，则增大压强，平衡正向移动，则a+b＞c，故A不符合题意；

B．由图可知T1＜T2，温度高时C的物质的量小，可知升高温度平衡逆向移动，则此反应的△H＜0，故B符合题意；

C．若a+b=c，增大压强时正逆反应速率同等程度增大，则催化剂、加压均符合图中速率变化，故C不符合题意；

D．增大 B 的浓度，瞬间逆反应速率不变，与图中逆反应速率瞬间增大不符，故D不符合题意；

故选B．

【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡状态本质及特征的相关知识，掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）．