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    【题目】下列氢化物中稳定性最强的是（ ）
    A.H2O
    B.NH3
    C.H2S
    D.HF

    【答案】D
    【解析】解：非金属性：F＞O＞N＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：HF＞H2O＞NH3＞H2S，故氢化物稳定性最强的是HF，
    故选D．
    【考点精析】关于本题考查的非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律，需要了解在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方（H在左上方）．F是非金属性最强的元素才能得出正确答案．

    练习册系列答案
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    【题目】工业焊接钢管常用55137Cs进行“无损探伤”．下列有关说法正确的是（ ）
    A.137表示质量数
    B.137表示质子数
    C.该原子质子数大于中子数
    D.55表示中子数

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    【题目】下列关于2mol氧气的叙述中，正确的是（　　）

    A.质量是32gB.体积是44.8L

    C.分子数是1.204×1024D.原子数是2mol

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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是

    A. 1mol甲基(-CH3)中含有的电子数为9NA

    B. 标准状况下，22.4LCH2=CH2中含C-H数为4NA

    C. 1mol分子式为C2H6O的物质，含O-H数一定是NA

    D. 0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消托的氧气分子数为0.3NA

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    【题目】可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最慢的是

    A. v(A)=0.5molL-1min-1） B. v(B)=0.6molL-1min-1

    C. v(C)=0.4molL-1s-1 D. v(D)=0.1 molL-1s-1

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    【题目】四氯化锡(SnCl4) 用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。实验室制备四氯化锡的装置如下图(部分夹持装置已略去)，已知：①金属锡熔融时通入干燥氯气反应可生成四氯化锡；② 无水四氯化锡熔点-33℃，沸点114.1℃；③无水四氯化锡遇水蒸气生成白色烟雾。下列说法不正确的是

    A. 实验时滴加浓盐酸反应一段时间，然后再点燃④处的酒精灯

    B. ①、②、⑥、⑦的试管中依次盛装MnO2、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液

    C. ⑤装置用于收集SnCl4，浸泡在冷水浴中效果更好

    D. ⑥、⑦两个试管可以用一个装有碱石灰的干燥管来代替

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    【题目】分类、归纳等是化学学习常用方法。下列分类、归纳正确的是

    A.氧化物：SO2、HClOB.复合肥料：KNO3、CO(NH2)2

    C.人体必需微量元素：Ca、SeD.有机物：C6H12O6、CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某公司设计的用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池示意图如下，有关说法正确的是（　　）

    A.电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O
    B.电池工作时，OH﹣向正极移动
    C.电极 2 发生的电极反应为：O2+4H++4e﹣=2H2O
    D.电流由电极 1 经外电路流向电极2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（I）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量。

    （1）该反应的热化学方程式为__________________________。

    （2）下表是部分化学键的键能数据：

    化学键

    P—P

    P—O

    O=O

    P=O

    键能/(kJ/mol)

    a

    b

    c

    x

    已知白磷的燃烧热ΔH＝－d kJ/mol，白磷及其完全燃烧的产物结构如下图所示，则上表中x＝______________________(用含有a、b、c、d的代数式表示)。

    （II）分别取40 mL的0.50 mol/L盐酸与0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

    请回答下列问题：

    （3）A的仪器名称为_____________。

    （4）如下图所示，泡沫塑料板上面有两个小孔，两个小孔不能开得过大，其原因是____________；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是____________________。

    （5）某学生实验记录数据如下：

    实验序号

    起始温度t1 ℃

    终止温度t2 ℃

    盐酸

    氢氧化钠

    混合溶液

    1

    20.0

    20.1

    23.2

    2

    20.2

    20.4

    23.4

    3

    20.5

    20.6

    23.6

    已知盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________；

    （6）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.5 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)。

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