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    【题目】下列关于2mol氧气的叙述中，正确的是（　　）

    A.质量是32gB.体积是44.8L

    C.分子数是1.204×1024D.原子数是2mol

    【答案】C

    【解析】

    A.质量为2mol×32g/mol=64g，A错误；

    B.外界条件不确定，Vm未知，不能计算体积，B错误；

    C.分子数为2mol×NA=1.204×1024，C正确；

    D.原子数为2mol×2×NA=4NA，D错误；

    故合理选项是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质结构决定性质，新材料的不断涌现有力地促进了社会进步，因此了解物质结构具有重要意义。试回答下列问题：

    （1）基态铁原子中未成对电子数为_________，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中________更稳定。

    （2）OF2中氧元素的化合价为____，中心原子的杂化方式为___，OF2的分子极性比H2O的__________（选填“大”或“小”）。

    （3）一种新型铝离子电池中的电解质溶液由某种有机阳离子与AlCl4﹣、Al2Cl7﹣构成，AlCl4﹣的立体构型为_________，Al2Cl7﹣中的原子都是8电子结构，则Al2Cl7﹣的结构式为（配位键用“→”表示）__________。

    （4）FeO晶体与NaCl晶体结构相似，要比较FeO与NaCl的晶格能大小，还需要知道的数据是___________；

    （5）氮化铝、氮化硼、氮化镓晶体的结构与金刚石相似，它们晶体的熔点由高到低的顺序是___________。

    （6）NH3分子中∠HNH键角为106.7，而配离子[Zn(NH3)6]2+中∠HNH键角为109.5， 配离子[Zn(NH3)6]2+中∠HNH键角变大的原因是_____。

    （7）下图是Fe3O4晶体的晶胞。

    ①晶胞中亚铁离子处于氧离子围成的______(选填“正方形”、“正四面体”或“正八面体”)空隙。

    ②晶胞中氧离子的堆积方式的名称为________。

    ③若晶胞的体对角线长为 a nm，则 Fe3O4 晶体的密度为________g/cm3(阿伏加德罗常数用 NA 表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（　　）

    A. 2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑ B. CaH2 +2H2O→Ca(OH) 2 +2H2↑

    C. Mg3N2 +6H2O→3Mg(OH)2 ↓+2NH3↑ D. NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑ +H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原了序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：

    (1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)______________。

    (2)X与Z能形成多种化合物，其中相对分了质量是34的分子的结构式为___________。

    (3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：(在水溶液中进行)。其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出D的电子式_______。

    ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为______。

    ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，由A转化为B的离子方程式为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    I. 利用反应：6NO2 + 8NH37N2 + 12 H2O处理NO2。

    II. 一定条件下NO2与SO2可发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) Q (Q＞0) 。

    III. CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) 。

    （1）硫离子最外层电子的电子排布式为__________________，氨气分子的电子式为___________，氨气分子属于___________分子（填“极性”或者“非极性”）。

    （2）C、O、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_______________，能证明其递变规律的事实是（________）

    a、最高价氧化物对应水化物的酸性 b、气态氢化物的沸点

    c、单质与氢气反应的难易程度 d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价

    （3）对于I中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ(NO2) =_______________。

    （4）对于II中的反应，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____________

    a. 体系压强保持不变 b. NO2浓度保持不变

    c. NO2和SO3的体积比保持不变 d. 混合气体的平均相对分子质量保持不变

    （5）请写出II中反应的平衡常数表达式K=_____________________________________。如果II中反应的平衡常数K值变大，该反应___________

    a.一定向正反应方向移动 b. 平衡移动时，正反应速率先减小后增大

    c.一定向逆反应方向移动 d. 平衡移动时，逆反应速率先增大后减小

    （6）对于III中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图示。实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，简述选择此压强的理由：____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：

    （1）两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为______________________________。

    （2）X是_________，Y是__________（填化学式）。

    （3）Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有____________________；排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有______________________________________________。

    （4）根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是_______。

    a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小

    b．通入氨气能增大NH4+的浓度，使氯化铵更多析出

    c．加入食盐细粉能提高Na+的浓度， 使NaHCO3结晶析出

    （5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，请设计实验方案__________________________。

    （6）联碱法中，每当通入NH3 22.4L（已折合成标准状况下）时可以得到纯碱50.0g，则NH3的利用率为____________。（结果精确到0.01）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列应用只涉及物质的物理性质的是

    A.煤用作燃料B.干冰用于人工降雨

    C.熟石灰用于改良酸性土壤D.生石灰用作干燥剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列氢化物中稳定性最强的是（ ）
    A.H2O
    B.NH3
    C.H2S
    D.HF

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. CH2Cl2有和两种结构

    B. 分子式为C3H6和C5H10的物质一定互为同系物

    C. 的一氯代物有5种

    D. 1mol某烷烃完全燃绕消耗11molO2，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体(不考虑空间异构)有5种

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