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    【题目】在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（　　）

    A. 2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑ B. CaH2 +2H2O→Ca(OH) 2 +2H2↑

    C. Mg3N2 +6H2O→3Mg(OH)2 ↓+2NH3↑ D. NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑ +H2O

    【答案】A

    【解析】A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，故A正确；B． CaH2 +2H2O→Ca(OH) 2 +2H2↑中不存在非极性键的断裂，故B错误；C．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑中有离子键、极性键的断裂，又有离子键、极性键的形成，故C错误；D．NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O中有离子键、极性键的断裂，又有离子键、极性键的形成，故D错误；答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G均为常见短周期元素，原子序数依次递增。已知A、B、C能分别与D 组成二元化合物K、L、M，甲、乙分别是B、D的单质，常温下分别是常见的固体和气体，化合物M是产生光化学烟雾的主要气体之一，丙是C的最高价氧化物对应的水化物，它们之间有如图所示转化关系。E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：

    (1)C在元素周期表中的位置为_________。

    (2)甲与丙的浓溶液反应的化学方程式_______________。

    (3)D与E按原子个数比1:1形成化合物的电子式为________，其与水发生反应的化学方程式是_______________。

    (4)E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是________(用离子符号表示)。B、F、G元素的非金属性由强到弱的顺序__________(用元素符号表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 ， 则△H1和△H2的关系是（ ）
    A.△H1＜△H2
    B.△H1＞△H2
    C.△H1=△H2
    D.无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业焊接钢管常用55137Cs进行“无损探伤”．下列有关说法正确的是（ ）
    A.137表示质量数
    B.137表示质子数
    C.该原子质子数大于中子数
    D.55表示中子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（　　）
    A.明矾溶液加热
    B.CH3COONa溶液加热
    C.氨水中加入少量NH4Cl固体
    D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,则下列判断正确的是(　　)

    A. c1∶c2=3∶1 B. 平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3

    C. X、Y的转化率不相等 D. c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示不同温度下水溶液中c（H+）与c（OH﹣）的关系，下列判断正确的是（　　）

    A.两条曲线上任意点均有c（H+）×c （OH﹣）=Kw
    B.T＜25
    C.b点和c点pH均为6，溶液呈酸性
    D.只采用升温的方式，可由a点变成d点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于2mol氧气的叙述中，正确的是（　　）

    A.质量是32gB.体积是44.8L

    C.分子数是1.204×1024D.原子数是2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类、归纳等是化学学习常用方法。下列分类、归纳正确的是

    A.氧化物：SO2、HClOB.复合肥料：KNO3、CO(NH2)2

    C.人体必需微量元素：Ca、SeD.有机物：C6H12O6、CH3COOH

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