【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是
A. 1mol甲基(-CH3)中含有的电子数为9NA
B. 标准状况下，22.4LCH2=CH2中含C-H数为4NA
C. 1mol分子式为C2H6O的物质，含O-H数一定是NA
D. 0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消托的氧气分子数为0.3NA
【答案】C
【解析】
A. 1个甲基(-CH3)中含有9个电子；B. 一个CH2=CH2分子含4个C-H键；C. 乙醇和甲醚互为同分异构体，分子式都是C2H6O；D.因乙醇C2H5OH可看作C2H4
H2O，故乙烯与乙醇完全燃烧所消托的氧气分子数相同。
A. 1mol甲基(-CH3)中含有9mol电子，含有电子数为9NA，故A正确；
B. 标准状况下，22.4LCH2=CH2的物质的量为1mol，含C-H数为4NA，故B正确；
C. 分子式为C2H6O的物质可能为乙醇(C2H5OH),也可能为甲醚(CH3OCH3),若为甲醚则不含O-H键，故C错误；
D.因乙醇C2H5OH可看作C2H4H2O，故乙烯与乙醇完全燃烧所消托的氧气分子数相同，即0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消托的氧气分子数为0.3NA，故D正确；
故答案选C。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：
（1）人们把电子云轮廓图称为原子轨道，s电子的原子轨道都是形的，p电子的原子轨道都是形的．
（2）原子序数为24的元素原子中有个能层，个能级，未成对电子．
（3）具有（n﹣1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中区和族．
（4）H2O、BF3、PCl3和PCl5四种分子中各原子均达8电子结构的分子是
（5）NCl3常温下为黄色粘稠的油状液体，可用作引爆剂和化学试剂．NCl3分子的立体构型是 ， 中心原子采取杂化方式 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原了序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：
(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)______________。
(2)X与Z能形成多种化合物，其中相对分了质量是34的分子的结构式为___________。
(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：
(在水溶液中进行)。其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出D的电子式_______。
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为______。
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，由A转化为B的离子方程式为_________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：
（1）两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为______________________________。
（2）X是_________，Y是__________（填化学式）。
（3）Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有____________________；排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有______________________________________________。
（4）根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是_______。
a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
b．通入氨气能增大NH4+的浓度，使氯化铵更多析出
c．加入食盐细粉能提高Na+的浓度， 使NaHCO3结晶析出
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，请设计实验方案__________________________。
（6）联碱法中，每当通入NH3 22.4L（已折合成标准状况下）时可以得到纯碱50.0g，则NH3的利用率为____________。（结果精确到0.01）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）
A.加热
B.不用稀硫酸改用98%的浓硫酸
C.滴加少量硫酸铜溶液
D.不用铁片，改用铁粉
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO2等)为原料制备兰尼镍的工艺流程如下所示。
（1）形成Ni(CO)4时碳元素的化合价没有变化，则Ni(CO)4中的Ni的化合价为___________。
（2）Ni2O3有强氧化性，加压酸浸时有气体产生且镍被还原为Ni2+，则产生的气体为______(填化学式)。
（3）滤渣D为单质镍、硫的混合物，请写出向浸出液B中通入H2S气体时所有反应的离子方程式:__________________________，_________________________。
（4）已知:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)；4Fe3++3[Fe(CN)6]4-==Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)。下列可以用于检验滤液C中金属阳离子的试剂有____________(填标号)
a.KSCN溶液 b.K3[Fe(CN)6] c.K4[Fe(CN)6] d.苯酚
（5）兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金。碱浸镍铝合金后，残铝量对兰尼镍的催化活性有重大影响，根据下图分析，残铝量在_____范围内催化活性最高，属于优质产品。
（6）仿照下面示例，设计从浸出液E回收氧化铝的流程:浸出液E_________________。
(示例:
)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25℃）：
化学式 | FeS | CuS | MnS |
溶度积 | 6.3×10﹣18 | 1.3×10﹣36 | 2.5×10﹣13 |
下列有关说法中正确的是（ ）
A.25℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度
B.25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.3×10﹣36 molL﹣1
C.因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生
D.除去某溶液中的Cu2+ ， 可以选用FeS作沉淀剂
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