[题目]在金属晶体中.如果金属原子的价电子数越多.原子半径越小.自由电子与金属阳离子间的作用力越大.金属的熔沸点越高.由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序.其中正确的是( )A. Mg>Al>Ca B. Al>Na>LiC. Al>Mg>Ca D. Mg>Ba>Al 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高。由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是（　　）

A. Mg>Al>Ca B. Al>Na>Li

C. Al>Mg>Ca D. Mg>Ba>Al

【答案】C

【解析】电荷数Al3＋>Mg2＋＝Ca2＋＝Ba2＋>Li＋＝Na＋，金属阳离子半径：r(Ba2＋)>r(Ca2＋)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)>r(Li＋)，则C正确；B中Li>Na，D中Al>Mg>Ba。

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【题目】将气体A、B置于体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)+B(g) =2C(g) 反应进行到4s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol, C为0.2mol。则用v(A)表示的该反应的速率为，用v(B)表示的该反应的速率为，用v(C)表示的该反应的速率为。

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【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期主族元素，X、W均为所在周期数和族序数相等的元素，Y、Z易形成元素质量比为7:8和7:16的两种常见化合物。下列说法正确的是

A. 原子半径：Y＜Z＜W

B. 原子最外层电子数：W＞Z＞Y

C. X、Y可以形成具有极性键也有非极性键的化合物

D. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】C、N和Si能形成多种高硬度材料，如Si3N4，C3N4、SiC。

（1） Si3N4和C3N4中硬度较高的是_________，理由是____________________。

（2）C和N能合成三聚氰胺(如图所示)，其中N原子的杂化方式为________________。

（3）C和N还能形成一种五元环状有机物咪唑(im)，其结构为。化合物[Co(im)6]SiF6的结构示意图如图所示:

①基态Co原子的次外层电子排布式为___________。N与Co2+之间的化学键类型是_________________，判断的理由是__________________。

②阴离子[SiF6]2-中心原子Si的价层电子对数为___________________。阳离子[Co(im)6]2+和[SiF6]2-之间除了阴阳离子间的静电作用力，还存在氢键作用，画出该氢键的表示式_______。(例如，水中氢键的表示式为:)。

（4）β-SiC为立方晶系晶体，晶胞参数为a，已知Si原子半径为rSi，C原子半径为rC，该晶胞中原子的分数坐标为:

C:(0，0，0)；(1/2，1/2，0)；(1/2，0，1/2)；(0，1/2，1/2)；……

Si:(1/4，1/4，1/4)；(1/4，3/4，3/4)；(3/4，1/4，3/4)；(3/4，3/4，1/4)。

则β-SiC立方晶胞中含有____个Si原子、___个C原子；该晶跑中原子的体积占晶胞体积的百分率为______________(列出计算式即可)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】按照氟、氯、溴、碘的顺序，下列递变规律中正确的是（）
A.单质的熔、沸点逐渐降低
B.与H2反应越来越容易
C.F﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣的还原性逐渐增强
D.单质的氧化性逐渐增强

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

A. a和b不连接时，Fe极上析出红色物质

B. a和b连接时，SO42-向Fe极移动

C. 这种原电池可以提供持续、稳定的电流

D. 该原电池反应的离子方程式为：Cu2++Fe=Cu+Fe2+

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C、D、E、F、G均为常见短周期元素，原子序数依次递增。已知A、B、C能分别与D 组成二元化合物K、L、M，甲、乙分别是B、D的单质，常温下分别是常见的固体和气体，化合物M是产生光化学烟雾的主要气体之一，丙是C的最高价氧化物对应的水化物，它们之间有如图所示转化关系。E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：