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    【题目】下列有关第VIIA族元素说法不正确的是（ ）

    A.原子最外层电子数都是7

    B.从上到下原子半径逐渐增大

    C.单质从F2到I2，颜色逐渐加深

    D.单质从F2到I2，氧化性逐渐增强

    【答案】D

    【解析】

    第VIIA族元素原子最外层电子数为7，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

    A、第VIIA族元素原子最外层电子数为7，故A正确；

    B、同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故B正确；

    C、卤族元素单质的颜色随着原子序数的增大而逐渐加深，所以卤素单质从F2→I2颜色逐渐加深，故C正确；

    D、从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的单质氧化性逐渐减弱，故D错误。

    答案选D。

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    A. 发展氢能和太阳能

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    请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
    （1）A2D2分子的电子式为 ， E的基态原子的外围电子排布式为 ．
    （2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 ．
    （3）单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应，其化学方程式为
    （4）下列叙述正确的是（填序号）．
    a． M是极性分子，N是非极性分子 b． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    c． N分子中含有6个σ键和1个π键 d． BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    （5）已知：①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示

    ①Q（s）+2Cl2（g）=ECl4（l）+D2（g）△H=+140kJ/mol
    ②2B（s）+D2（g）=2BD（g）△H=﹣221kJ/mol
    写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECI4和BD气体的热化学方程式：　 l　 ．

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    【题目】某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

    A. a和b不连接时，Fe极上析出红色物质

    B. a和b连接时，SO42-向Fe极移动

    C. 这种原电池可以提供持续、稳定的电流

    D. 该原电池反应的离子方程式为：Cu2++Fe=Cu+Fe2+

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    【题目】下列商品的主要成分属于无机物的是

    A. 瓷器 B. 海带 C. 尼龙 D. 中草药

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    【题目】下列气体不能用来做喷泉实验的是（ ）
    A.HCl
    B.NO
    C.SO2
    D.NH3

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    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是

    A. 原子半径的大小顺序为X<W<Y<Z B. WX2、YX2和ZX2均只含共价键

    C. W、X、Y、Z最外层电子数之和为20 D. Z的气态氢化物比Y的稳定

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    【题目】I．现有三个反应：

    反应① =a kJ/mol平衡常数为K1

    反应② 平衡常数为K2

    反应③ =b kJ/mol平衡常数为K3

    在不同温度下，部分K1、K2的值如下：

    T/℃

    700

    800

    K1

    2.38

    2.56

    K2

    0.80

    (1) ==____________________

    (2)K1的表达式为____________；根据反应①、②、③推导出K1、K2、K3的关系式K3=______________。

    (3)在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1mol发生反应②，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1mol的CO和H2O的混合气体，请在下图中画出正（v正）、逆（v逆）反应速率在t1后随时间t变化的曲线图_______。

    Ⅱ．在容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催化剂)，分别充入同量的NOx及C3H6，在不同温度下，同时发生以下反应：

    18NO(g)+2C3H6(g) 9N2(g)+6CO2(g)+6H2O(g)：

    18NO2(g)+4C3H6(g) 9N2(g)+12CO2(g)+12H2O(g)；

    并分别在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图像如下图所示：

    ①从图中可以得出的结论是

    结论一：从测定NOx转化数据中判断，相同温度下NO转化效率比NO2的低。

    结论二：________________________________________________________

    ②在上述NO2和C3H6反应中，提高NO2转化率的措施有_____________。(填编号)

    A．加入催化剂 B．降低温度 C.分离出H2O(g) D．增大压强

    Ⅲ．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.5×10 -5 mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－+ H+ 的平衡常数K1=___________。(已知：10-5.60=2.5×10-6 )

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