【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y、X与Z位于同一主族,W与X可形成共价化合物WX2,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是
A. 原子半径的大小顺序为X<W<Y<Z B. WX2、YX2和ZX2均只含共价键
C. W、X、Y、Z最外层电子数之和为20 D. Z的气态氢化物比Y的稳定
【答案】A
【解析】Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍,Y为Si元素;W与Y位于同主族,W的原子序数小于Y,W为C元素;W与X可形成共价化合物WX2,W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X与Z位于同一主族,X为O元素,Z为S元素。根据元素周期律、原子结构和化学键等知识作答。
Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍,Y为Si元素;W与Y位于同主族,W的原子序数小于Y,W为C元素;W与X可形成共价化合物WX2,W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X与Z位于同一主族,X为O元素,Z为S元素。A项,根据“层多径大,序大径小”,原子半径由小到大的顺序为XW
Z
Y,A项错误;B项,WX2、YX2、ZX2分别为CO2、SiO2、SO2,这三种物质中均只含共价键,B项正确;C项,W、X、Y、Z的最外层电子数分别为4、6、4、6,最外层电子数之和为4+6+4+6=20,C项正确;D项,非金属性Z(S)
Y(Si),Z的气态氢化物比Y的稳定,D项正确;答案选A。
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【题目】某些药品可以明显增加运动员的兴奋程度。下列药品中属于国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂的是( )。
A.碳酸镁 B.青霉素 C.阿司匹林 D.麻黄碱
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【题目】下列有关第VIIA族元素说法不正确的是( )
A.原子最外层电子数都是7
B.从上到下原子半径逐渐增大
C.单质从F2到I2,颜色逐渐加深
D.单质从F2到I2,氧化性逐渐增强
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【题目】25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示.下列判断正确的是( )
A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大
B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小
C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应△H>0
D.25℃时,该反应的平衡常数K=2.2
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【题目】某工厂将制革工业污泥中的铬元素以难溶物CrOH(H2O)5SO4的形式回收,工艺流程如下,其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
回答下列问题:
(1)4.8 mol/L的硫酸溶液密度为1.27g/cm3,该溶液中硫酸的质量分数是_______。
(2)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式:______。
(3)常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:
阳离子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
开始沉淀时的pH | 2.7 | — | — | — |
沉淀完全时的pH | 3.7 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
①Cr (OH)3溶解于NaOH溶液时反应的离子方程式是___________。
②加入NaOH溶液使溶液呈碱性,Cr2O72-转化为CrO42-。滤液Ⅱ中阳离子主要有______;但溶液的pH不能超过8,其理由是______________________________。
(4)钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+,利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是_____________。
(5)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式:_______________。
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【题目】根据题意回答下列问题:
某实验小组测定中和热做了三次实验,所用NaOH溶液的浓度为0.55molL﹣1 , 盐酸的浓度为0.5molL﹣1 , 每次取NaOH溶液和盐酸溶液各50mL,并记录如表原始数据.
实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度(t2)/℃ | 温差(t2﹣t1)/℃ | ||
盐酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 28.3 | 3.3 |
2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 28.4 | 3.3 |
3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 28.5 | 3.4 |
(1)已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00gcm﹣3 , 中和后混合液的比热容c=4.18×10﹣3kJg﹣1℃﹣1 , 则该反应的中和热为△H= .
(2)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应,则测得的中和热会(填“偏大”、“偏小”或“不变”),其原因是 .
(3)在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤,若无此操作步骤,则测得的中和热(填“偏大”、“偏小”或“不变”).
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【题目】(1)某有机物由C、H、O三种元素组成,球棍模型如图所示:
①含有的官能团名称是_______;
②写出此有机物与金属钠反应的化学方程式_______。
(2)四种常见有机物分子的比例模型示意图如下,其中甲、乙、丙为烃,丁为烃的衍生物。
①可以鉴别甲和乙的试剂为_________;
a.稀硫酸 b.溴的四氯化碳溶液 c.水 d.酸性高锰酸钾溶液
②上述物质中有毒、有特殊气味,且不溶于水、密度比水小的是_________(填名称),将其加入溴水中,振荡后静置,观察到的现象是_______。
③乙和丁的物质的量共1.5mol,完全燃烧需要的氧气的物质的量是_______。
(3)乳酸()是一种有机物,它在多种生物化学过程中起重要作用。
①1mol乳酸与足量的Na反应生成氢气的物质的量是_______。
②乳酸与铁粉反应生成乳酸亚铁,可用于治疗缺铁性贫血。反应的化学方程式是_______________。
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【题目】常温下,HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶液,分别加水稀释,稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示,下列叙述正确的是
A. HX、HY均为一元强酸
B. 溶液中水的电离程度:a = b < c
C. 常温下,HY的电离常数Ka约为1.0×10-4
D. c点溶液:c(Na+)>c(Y-)>c(HY) >c(H+)>c(OH-)
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【题目】某兴趣小组欲测定市场上某H2O2消毒液质量分数,现进行如下操作
己知:2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2
操作①:取10.00mLH2O2溶液(密度为1.00gmL﹣1)置于锥形瓶中加水稀释,再加稀硫酸酸化;
操作②:用0.200 0molL﹣1KMnO4溶液滴定;
操作③:用同样方法滴定,4次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00mL.请回答下列问题:
(1)滴定时盛装KMnO4溶液应选取的仪器是(填序号).
A.50mL酸式滴定管
B.50mL碱式滴定管
C.25mL酸式滴定管
D.25mL碱式滴定管
(2)是否需要选用指示剂(填“是”或“否”)达到滴定终点的现象是 .
(3)分析数据,计算该H2O2溶液中溶质的质量分数为(保留三位有效数字).
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