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    【题目】某些药品可以明显增加运动员的兴奋程度。下列药品中属于国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂的是( )。

    A．碳酸镁 B．青霉素 C．阿司匹林 D．麻黄碱

    【答案】D

    【解析】麻黄碱能松弛支气管平滑肌、收缩血管，有显著的中枢兴奋作用，属于兴奋剂，所以答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，设计实验如下表：

    实验编号

    盐酸浓度/(mol/L)

    铁的形态

    温度/K

    1

    4.00

    块状

    293

    2

    4.00

    粉末

    293

    3

    2.00

    块状

    293

    4

    2.00

    粉末

    313

    (1)若四组实验均反应进行1分钟(铁有剩余)，则以上实验需要测出的数据是______。

    (2)实验___和_____(填实验编号)是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响；实验1和2是研究_______对该反应速率的影响。

    (3)测定在不同时间产生氢气体积V的数据，绘制出图甲，则曲线c、d分别对应的实验组别可能是______、______。

    (4)分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间变化情况如图乙所示。

    ①其中t1～t2速率变化的主要原因是______。

    ②t2～t3速率变化的主要原因是___________ 。

    (5)实验1产生氢气的体积如丙中的曲线a，添加某试剂能使曲线a变为曲线b的是______。

    A.CuO粉末 B.NaNO3固体 C.NaCl溶液 D.浓H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与22gCO2所含分子数相等的水的质量为（ ）

    A.44gB.22gC.18gD.9g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】O3在水中易分解。一定条件下，起始浓度均为0.0216mol／L的O3溶液，在不同的pH、温度下，发生分解反应，测得O3浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示：

    下列判断不正确的是

    A. 实验表明，升高温度能加快O3的分解速率

    B. pH增大能加速O3分解，表明OH－可以对O3的分解起催化作用

    C. 在30℃、pH＝4.0时，O3的分解速率为1.00×10－4mol／（L·min）

    D. 据表中的规律可推知，O3在下列条件下的分解速率v（40℃、pH＝3.0）＞v（30℃、pH＝7.0）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（　　）

    A.①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积
    B.每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个
    C.晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12
    D.空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是( )

    A. 溶液中OH-向电极a移动

    B. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：3

    C. 负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

    D. 电子迁移方向：电极a→导线→电极b→电解质溶液→电极a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是

    A. 发展氢能和太阳能

    B. 限制塑料制品的使用

    C. 提高原子利用率，发展绿色化学

    D. 发展硅酸盐(水泥、玻璃和陶瓷)工业

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．
    请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
    （1）A2D2分子的电子式为 ， E的基态原子的外围电子排布式为 ．
    （2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 ．
    （3）单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应，其化学方程式为
    （4）下列叙述正确的是（填序号）．
    a． M是极性分子，N是非极性分子 b． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    c． N分子中含有6个σ键和1个π键 d． BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    （5）已知：①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示

    ①Q（s）+2Cl2（g）=ECl4（l）+D2（g）△H=+140kJ/mol
    ②2B（s）+D2（g）=2BD（g）△H=﹣221kJ/mol
    写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECI4和BD气体的热化学方程式：　 l　 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是

    A. 原子半径的大小顺序为X<W<Y<Z B. WX2、YX2和ZX2均只含共价键

    C. W、X、Y、Z最外层电子数之和为20 D. Z的气态氢化物比Y的稳定

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