Question

【题目】根据题意回答下列问题：
某实验小组测定中和热做了三次实验，所用NaOH溶液的浓度为0.55molL﹣1 ， 盐酸的浓度为0.5molL﹣1 ， 每次取NaOH溶液和盐酸溶液各50mL，并记录如表原始数据．

实验序号	起始温度t1/℃			终止温度（t2）/℃	温差（t2﹣t1）/℃
	盐酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	28.3	3.3
2	25.1	25.1	25.1	28.4	3.3
3	25.1	25.1	25.1	28.5	3.4

（1）已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00gcm﹣3 ， 中和后混合液的比热容c=4.18×10﹣3kJg﹣1℃﹣1 ， 则该反应的中和热为△H= ．
（2）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是 ．
（3）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

Answer 1

【答案】
（1）﹣55.7 kJ?mol﹣1
（2）偏大,用醋酸代替盐酸,醋酸电离要吸收热量,造成测得中和热偏小
（3）偏大
【解析】解：（1）50mL 0.5molL﹣1盐酸与50mL 0.55molL﹣1NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为100ml×1g/ml=100g，温度变化的值为三次实验的平均值3.33℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=mc△T=100g×4.18J/（g℃）×3.33℃=1391.9J，即1.3919kJ，

所以实验测得的中和热△H=﹣ =﹣55.7 kJmol﹣1；

所以答案是：﹣55.7 kJmol﹣1；
（2）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，醋酸电离要吸收能量，造成放出的热量偏小，因为中和热为负值，所以测得的中和热偏大；

所以答案是：偏大；用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收热量，中和热为负值，所以造成测得中和热偏大；
（3）没有用水洗涤温度计上的盐酸溶液，导致盐酸的物质的量偏小，放出的热量偏小，因为中和热为负值，所以测得的中和热偏大；

所以答案是：偏大．