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    【题目】下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）

    A.氯化镁晶体B.熔融氢氧化钾C.铜D.氯化钠溶液

    【答案】B

    【解析】

    A、氯化镁晶体是电解质，但是镁离子和氯离子受离子键的作用，不能自由移动，氯化镁晶体不导电，故A错误；

    B、熔融氢氧化钾，发生了电离，可以导电，属于电解质，故B正确；

    C、铜属于金属单质，含自由电子，能导电，单质不属于电解质，故C错误；

    D、氯化钠溶液含有自由移动的离子，可以导电，属于混合物，不属于电解质，故D错误；

    故选B。

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    A. 铜 B. 锡 C. 青铜 D. 无法确定

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    A.往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大
    B.往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小
    C.升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0
    D.25℃时，该反应的平衡常数K=2.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意回答下列问题：
    某实验小组测定中和热做了三次实验，所用NaOH溶液的浓度为0.55molL﹣1 ， 盐酸的浓度为0.5molL﹣1 ， 每次取NaOH溶液和盐酸溶液各50mL，并记录如表原始数据．

    实验序号

    起始温度t1/℃

    终止温度（t2）/℃

    温差（t2﹣t1）/℃

    盐酸

    NaOH溶液

    平均值

    1

    25.1

    24.9

    25.0

    28.3

    3.3

    2

    25.1

    25.1

    25.1

    28.4

    3.3

    3

    25.1

    25.1

    25.1

    28.5

    3.4


    （1）已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00gcm﹣3 ， 中和后混合液的比热容c=4.18×10﹣3kJg﹣1℃﹣1 ， 则该反应的中和热为△H= ．
    （2）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是 ．
    （3）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某有机物由C、H、O三种元素组成，球棍模型如图所示：

    ①含有的官能团名称是_______；

    ②写出此有机物与金属钠反应的化学方程式_______。

    （2）四种常见有机物分子的比例模型示意图如下，其中甲、乙、丙为烃，丁为烃的衍生物。

    ①可以鉴别甲和乙的试剂为_________；

    a.稀硫酸 b.溴的四氯化碳溶液 c.水 d.酸性高锰酸钾溶液

    ②上述物质中有毒、有特殊气味，且不溶于水、密度比水小的是_________（填名称），将其加入溴水中，振荡后静置，观察到的现象是_______。

    ③乙和丁的物质的量共1.5mol，完全燃烧需要的氧气的物质的量是_______。

    （3）乳酸（）是一种有机物，它在多种生物化学过程中起重要作用。

    ①1mol乳酸与足量的Na反应生成氢气的物质的量是_______。

    ②乳酸与铁粉反应生成乳酸亚铁，可用于治疗缺铁性贫血。反应的化学方程式是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学反应速率的说法中，正确的是

    A. 往容积一定的容器中再通入O2，可以加快反应2SO2＋O22SO3的反应速率

    B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

    C. 对于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快

    D. 100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

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    【题目】常温下，HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是

    A. HX、HY均为一元强酸

    B. 溶液中水的电离程度：a = b < c

    C. 常温下，HY的电离常数Ka约为1.0×10-4

    D. c点溶液：c(Na+)>c(Y-)>c(HY) >c(H+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Rn+离子核外有m个电子，则原子核内的质子数为（ ）

    A.m + nB.mC.nD.m-n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水溶性离子是大气颗粒物的主要成分,研究其化学组成对于治理大气污染其有重大意义，某地区大气颗粒物经采样与必要的预处理后得试样溶液。经离子色谱检验确定含有以下离子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。某同学对其再进行如下的实验:

    已知：在加热与强碱性条件下,铝单质可以将NO3-还原为氨气。

    回答下列问题:

    （1）“气体1“的电子式为_________。

    （2）生成“沉淀1”的离子方程式为________。

    （3）“沉定2”的成分是___________(填化学式)。

    （4）“溶液3气体2”的离子方程式为_________。

    （5）根据上述实验可推断该地区大气颗粒物中__________含量较低(填离子符号)。

    （6）已知大气颗粒物中各元素的行染主体如下表:

    元素

    N

    S

    Na、Mg、Cl

    Al

    Ca

    污染主体

    机动车尾气

    燃煤污染

    海盐离子

    土壤扬尘

    建筑粉尘

    根据实验结果可判断该地区大气颗粒物污染主体有___________。

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