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    【题目】Rn+离子核外有m个电子，则原子核内的质子数为（ ）

    A.m + nB.mC.nD.m-n

    【答案】A

    【解析】

    Rn+离子核外有m个电子，则R原子的核外电子数=m+n，R原子的质子数=核外电子数=m+n，故选A。

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    【题目】下列商品的主要成分属于无机物的是

    A. 瓷器 B. 海带 C. 尼龙 D. 中草药

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    【题目】下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）

    A.氯化镁晶体B.熔融氢氧化钾C.铜D.氯化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近我国科学家发明“可充电钠-二氧化碳电池”（如图），放电时电池总反应为：4Na+3CO2 = 2Na2CO3+C。下列说法错误的是

    A. 电池工作温度可能在200℃以上

    B. 该装置可以将化学能转化为电能

    C. 放电时，Na+向正极移动

    D. 放电时，正极的电极反应为：4Na++3CO2+4e－=2Na2CO3+C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．现有三个反应：

    反应① =a kJ/mol平衡常数为K1

    反应② 平衡常数为K2

    反应③ =b kJ/mol平衡常数为K3

    在不同温度下，部分K1、K2的值如下：

    T/℃

    700

    800

    K1

    2.38

    2.56

    K2

    0.80

    (1) ==____________________

    (2)K1的表达式为____________；根据反应①、②、③推导出K1、K2、K3的关系式K3=______________。

    (3)在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1mol发生反应②，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1mol的CO和H2O的混合气体，请在下图中画出正（v正）、逆（v逆）反应速率在t1后随时间t变化的曲线图_______。

    Ⅱ．在容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催化剂)，分别充入同量的NOx及C3H6，在不同温度下，同时发生以下反应：

    18NO(g)+2C3H6(g) 9N2(g)+6CO2(g)+6H2O(g)：

    18NO2(g)+4C3H6(g) 9N2(g)+12CO2(g)+12H2O(g)；

    并分别在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图像如下图所示：

    ①从图中可以得出的结论是

    结论一：从测定NOx转化数据中判断，相同温度下NO转化效率比NO2的低。

    结论二：________________________________________________________

    ②在上述NO2和C3H6反应中，提高NO2转化率的措施有_____________。(填编号)

    A．加入催化剂 B．降低温度 C.分离出H2O(g) D．增大压强

    Ⅲ．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.5×10 -5 mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－+ H+ 的平衡常数K1=___________。(已知：10-5.60=2.5×10-6 )

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由长周期元素和短周期元素共同构成的族是（ ）
    ①0族 ②主族 ③副族 ④第Ⅷ族．
    A.①②
    B.①③
    C.②③
    D.③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，是电解质的是（ ）

    A.铜丝B.MgCl2固体C.NaCl溶液D.乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)原电池可将化学能转化为电能。若Fe、Cu和浓硝酸构成原电池，负极是_____(填“Cu”或“Fe”)；若Zn、Ag和稀盐酸构成原电池，正极发生_____反应(填“氧化“或还原”)。质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12.9g。则导线中通过的电子的物质的量是____mol。

    (2)肼－空气碱性(KOH为电解质)燃料电池(氧化产物为大气主要成分)的能量转化率高。已知：电流效率可用单位质量的燃料提供的电子数表示。肼－空气碱性(KOH为电解质)燃料电池、氨气－空气碱性(KOH为电解质)燃料电池(氧化产物为大气主要成分)的电流效率之比为____。

    (3)一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，x为_____。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度____0.8mol/L(填“大于，小于或等于”)。若已知达平衡时，该容器内混合气休总压强为p，混合气体起始压强为p0。请用p0、p来表示达平衡时反应物A的转化率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验，请回答下列问题：

    （1）请写出铜网处发生反应的化学反应方程式_____________。若熄灭酒精灯，不断地鼓入空气，反应仍能继续进行，说明该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。

    （2）甲和乙两个“水浴”作用不相同，甲的作用是_____________。

    （3）反应进行一段时间后，集气瓶中收集到的气体的主要成分是__________。

    （4）若试管a中收集到的液体用湿润的紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，推测实验中反应还生成了一种有机副产物，该副产物为_______（填结构简式），要除去该物质，可先在混合液中加入_______（填字母序号），然后再通过_______（填操作名称）即可除去。

    a．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳

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