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    【题目】已知葡萄糖（C6H12O6）在人体内发生化学反应生成CO2和H2O，则下列论述 正确的是（ ）
    A.该反应是一吸热反应
    B.该反应不可能是氧化还原反应
    C.该反应一定是氧化还原反应，同时也是一个放热反应
    D.该反应不一定要有氧气参加

    【答案】C
    【解析】解：葡萄糖（C6H12O6）中C元素化合价为0价，在人体内发生化学反应生成CO2和H2O，C元素化合价由0价升高到+4价，被氧化，结合O元素守恒可知氧化剂一定为氧气，该反应为放热反应，可为人体新陈代谢提供能量，
    故选C．

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    A. 升高温度

    B. 增大压强

    C. 增大反应物浓度

    D. 加入催化剂

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    A.118
    B.175
    C.47
    D.293

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    A.往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大
    B.往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小
    C.升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0
    D.25℃时，该反应的平衡常数K=2.2

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    【题目】某温度下，H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）的平衡常数K= ，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是（　　）

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c（H2）/molL﹣1

    0.010

    0.020

    0.020

    c（CO2）/molL﹣1

    0.010

    0.010

    0.020


    A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
    B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
    C.平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012 molL﹣1
    D.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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    【题目】根据题意回答下列问题：
    某实验小组测定中和热做了三次实验，所用NaOH溶液的浓度为0.55molL﹣1 ， 盐酸的浓度为0.5molL﹣1 ， 每次取NaOH溶液和盐酸溶液各50mL，并记录如表原始数据．

    实验序号

    起始温度t1/℃

    终止温度（t2）/℃

    温差（t2﹣t1）/℃

    盐酸

    NaOH溶液

    平均值

    1

    25.1

    24.9

    25.0

    28.3

    3.3

    2

    25.1

    25.1

    25.1

    28.4

    3.3

    3

    25.1

    25.1

    25.1

    28.5

    3.4


    （1）已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00gcm﹣3 ， 中和后混合液的比热容c=4.18×10﹣3kJg﹣1℃﹣1 ， 则该反应的中和热为△H= ．
    （2）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是 ．
    （3）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    【题目】下列有关化学反应速率的说法中，正确的是

    A. 往容积一定的容器中再通入O2，可以加快反应2SO2＋O22SO3的反应速率

    B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

    C. 对于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快

    D. 100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

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    【题目】某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，发生反应：A（g）+B（g）C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表，下列说法正确的是（　　）

    t/s

    0

    5

    10

    20

    30

    n（A）/mol

    1.0

    0.85

    0.81

    0.80

    0.80


    A.反应在前5 s的平均速率v（A）=0.03 molL﹣1s﹣1
    B.达到平衡时，B的转化率为80%
    C.相同温度下，若起始时向容器中充入2.0 mol C，则达到平衡时C的浓度小于0.2 molL﹣1
    D.相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A ,0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）

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