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    【题目】15克A物质和10.5克B物质完全反应，生成7.2克C物质、1.8克D物质和0.3molE物质，则E物质的摩尔质量是____。

    【答案】55g/mol

    【解析】

    先根据质量守恒定律来计算生成的E物质的质量，再利用M=m÷n计算摩尔质量。

    15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，由质量守恒定律可知，反应前后的物质的质量和相等，则E的质量为：15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g，E的物质的量为0.3mol，E的摩尔质量为16.5g÷0.3mol=55g·mol－1。故答案为：55g·mol－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图甲～丁是四种有机物分子的球棍模型。

    (1)甲分子的空间构型是____，乙的电子式为_____。

    (2)丙与丁反应的化学方程式________。

    下图是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置。其方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量来确定有机物的组成。

    已知：装置C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳，A中的反应为2H2O22H2O+O2↑。

    (3)A装置中b仪器的名称________，盛放的物质是________(填化学式)。

    (4)若无B装置会对_____元素的测量结果有影响(填元素符号)。

    (5)E装置中所盛放物质最好选用____(选填：①氢氧化钙溶液；②氢氧化钠溶液；③水)。

    (6)若准确称取1.12g样品(样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种)。经充分燃烧后继续通入氧气一会儿，冷却，称量，D装置增重1.44g，E装置增重3.52g，则该有机物样品中所含的元素为_____(填元素符号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究者设计利用芳香族化合物的特殊性质合成某药物，其合成路线如下(部分反应试剂和条件已省略)：

    已知：Ⅰ.

    Ⅱ.

    回答下列问题：

    （1）B的名称是____________________。

    （2）反应②和⑤所属的反应类型分别为____________、_____________。

    （3）反应④所需的条件为___________，E分子中官能团的名称为_________________。

    （4）反应⑥的化学方程式为________________________________。

    （5）芳香族化合物X是C的同分异构体，X只含一种官能团且1mol X与足量NaHCO3溶液发生反应生成2 molCO2，则X的结构有__________种。其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为3 :2 : 2 :1的结构简式为____________、_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A.已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    B.已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+ O2（g）═CO（g）△H2 ， 则△H2＞△H1
    C.已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
    D.已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】O3在水中易分解。一定条件下，起始浓度均为0.0216mol／L的O3溶液，在不同的pH、温度下，发生分解反应，测得O3浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示：

    下列判断不正确的是

    A. 实验表明，升高温度能加快O3的分解速率

    B. pH增大能加速O3分解，表明OH－可以对O3的分解起催化作用

    C. 在30℃、pH＝4.0时，O3的分解速率为1.00×10－4mol／（L·min）

    D. 据表中的规律可推知，O3在下列条件下的分解速率v（40℃、pH＝3.0）＞v（30℃、pH＝7.0）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属材料一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属是

    A. 铜 B. 铁 C. 铝 D. 钛

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是( )

    A. 溶液中OH-向电极a移动

    B. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：3

    C. 负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

    D. 电子迁移方向：电极a→导线→电极b→电解质溶液→电极a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水合草酸亚铁(FeC2O4·xH2O)是生产锂电池的原料。难溶于水，受热易分解。某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。回答下列问题:

    （1）实验室用硫酸亚铁溶液和草酸制备水合草酸亚铁，反应的化学方程式为___________。

    （2）将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。分别取2mL此溶液于3支试管中，进行实验:能证明水合草酸亚铁中存在Fe2+的试剂有______(填代号)。

    A.KSCN溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.酸性KMnO4溶液

    （3）为测定水合草酸亚铁中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。

    实验步骤如下:

    a.打开K1和K2，缓缓通入N2；

    b.低温加热装置A一段时间；

    c.停上加热，冷却到室温；

    d.关闭K1和K2，称量A；

    e._______________，记为m3g。

    ①补充实验步骤e为____________________(填实验操作和要求)。

    ②步骤b至步骤e继续通入N2的目的是______________________________________。

    ③根据实验数据记录，计算水合草酸亚铁化学式中结晶水数目x=________(列式表示)。

    （4）为探究草酸亚铁的分解产物，将(3)中已恒重的装置A接入下图所示部分的装置(可重复选用)进行实验。打开K1和K2，缓缓通入N2，充分加热。实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。

    ①实验装置中，依次连接的合理顺序为A→___________________________。

    ②证明产物有CO生成的现象是__________________________________。

    ③写出草酸亚铁受热分解的化学方程式为_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知葡萄糖（C6H12O6）在人体内发生化学反应生成CO2和H2O，则下列论述 正确的是（ ）
    A.该反应是一吸热反应
    B.该反应不可能是氧化还原反应
    C.该反应一定是氧化还原反应，同时也是一个放热反应
    D.该反应不一定要有氧气参加

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