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【题目】研究者设计利用芳香族化合物的特殊性质合成某药物其合成路线如下(部分反应试剂和条件已省略):

已知:Ⅰ.

Ⅱ.

回答下列问题

(1)B的名称是____________________

(2)反应所属的反应类型分别为_________________________

(3)反应所需的条件为___________,E分子中官能团的名称为_________________

(4)反应的化学方程式为________________________________

(5)芳香族化合物XC的同分异构体,X只含一种官能团且1mol X与足量NaHCO3溶液发生反应生成2 molCO2X的结构有__________种。其中核磁共振氢谱显示有4组峰且峰面积之比为3 :2 : 2 :1的结构简式为_________________________

【答案】 )对苯二甲酸 取代反应(或酯化反应) 加成反应 浓硫酸、加热 碳碳双键 10

【解析】1)根据合成流程可知,A被酸性高锰酸钾溶液氧化生成对苯二甲酸,则A为对二甲苯, B为对苯二甲酸;正确答案:对苯二甲酸。

2)根据对苯二甲酸和D的结构简式可以知道C为,所以由B到C的反应为酯化反应;对比B与反应(5)的产物结构可以知道,B发生消去反应生成E为,反应是E与发生加成反应;正确答案:取代反应(或酯化反应)加成反应

3在浓硫酸加热作用下,醇发生消去反应生成E,结构简式为:;分子中含有官能团碳碳双键;正确答案:浓硫酸、加热;碳碳双键。

(4)有机物与有机物在氯化铝的作用下发生取代反应化学方程式为;正确答案:

5)有机物C为芳香族化合物X只含一种官能团1mol X与足量NaHCO3溶液发生反应生成2 molCO2,结构中含有2个羧基满足这样条件的有机物结构有2个-COOH、1个-CH3分别连在苯环上结构有6种;1个COOH、1个-CH2COOH分别连在苯环上结构有3种;苯环上连有的结构有1种;共计有10种;其中核磁共振氢谱显示有4组峰且峰面积之比为3 :2 : 2 :1的结构简式为 ;正确答案:10;

练习册系列答案
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【题目】已知在25 ℃、101 kPa下,0.5 mol辛烷C8H8燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2 759 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(  )
A.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-48.40 kJ·mol1
B.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol1
C.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=+5 518 kJ·mol1
D.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) ΔH=+11 036 kJ·mol1

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A.加入少量W,逆反应速度增大
B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡
C.升高温度,平衡逆向移动
D.平衡后加入X,上述反应的△H增大

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【题目】氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一.德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法,其合成原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1 , 他因此获得了1918年诺贝尔化学奖.在密闭容器中,将2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1
(1)当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是;N2和H2的转化率比是 . 反应放出的热量(填“大于”“小于”或“等于”)184.8 kJ。
(2)降低平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量 , 密度 . 平衡常数K(填“增大”“减小”或“不变”).
(3)当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将(填“正向”“逆向”或“不”)移动.
(4)若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”).达到新平衡后,容器内温度(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。

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【题目】铜的相关化合物在生产生活中具有重要的作用。回答下列问题

(1)铜元素在周期表中的位置是______________基态铜原子中核外电子占据最高能层的符号是_________________占据该最高能层的电子数为__________________

(2)在一定条件下,金属相互化合形成的化合物称为金属互化物Cu9Al4、Cu5Zn8等。某金属互化物具有自范性原子在三维空间里呈周期性有序排列该金属互化物属于__________(填“晶体”或“非晶体”)。

(3)铜能与类卤素[(SCN)2]反应生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为______________。 (SCN)2对应的酸有硫氰酸(H-S-CN)、异硫氰酸(H-N=C=S)两种。理论上前者沸点低于后者其原因是____________________________

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(5)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示其晶胞边长为a nm,该金属互化物的密度为____________(用含a、NA的代数式表示)g·cm-3

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A. 升高温度

B. 增大压强

C. 增大反应物浓度

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