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    【题目】美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子的中子数为（ ）
    A.118
    B.175
    C.47
    D.293

    【答案】B
    【解析】解：质子数+中子数=质量数，质子数为118、质量数为293的超重元素的中子数=质量数﹣质子数=293﹣118=175，
    故选B．
    【考点精析】本题主要考查了质量数与质子数、中子数之间的相互关系的相关知识点，需要掌握A=N+Z（A：质量数，N：中子数，Z：质子数）才能正确解答此题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A.已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    B.已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+ O2（g）═CO（g）△H2 ， 则△H2＞△H1
    C.已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
    D.已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水合草酸亚铁(FeC2O4·xH2O)是生产锂电池的原料。难溶于水，受热易分解。某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。回答下列问题:

    （1）实验室用硫酸亚铁溶液和草酸制备水合草酸亚铁，反应的化学方程式为___________。

    （2）将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。分别取2mL此溶液于3支试管中，进行实验:能证明水合草酸亚铁中存在Fe2+的试剂有______(填代号)。

    A.KSCN溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.酸性KMnO4溶液

    （3）为测定水合草酸亚铁中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。

    实验步骤如下:

    a.打开K1和K2，缓缓通入N2；

    b.低温加热装置A一段时间；

    c.停上加热，冷却到室温；

    d.关闭K1和K2，称量A；

    e._______________，记为m3g。

    ①补充实验步骤e为____________________(填实验操作和要求)。

    ②步骤b至步骤e继续通入N2的目的是______________________________________。

    ③根据实验数据记录，计算水合草酸亚铁化学式中结晶水数目x=________(列式表示)。

    （4）为探究草酸亚铁的分解产物，将(3)中已恒重的装置A接入下图所示部分的装置(可重复选用)进行实验。打开K1和K2，缓缓通入N2，充分加热。实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。

    ①实验装置中，依次连接的合理顺序为A→___________________________。

    ②证明产物有CO生成的现象是__________________________________。

    ③写出草酸亚铁受热分解的化学方程式为_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某处温泉有“圣水”之美誉，经常洗浴对治疗各种皮肤病、神经衰弱等有特殊的功效。经专家鉴定泉水中含有人体生命活动所需的微量元素，它们可能是

    A.Fe、Mn、Zn、MgB.Zn、Cu、Mn、Ca

    C.Zn、Cu、B、MnD.Mg、Mn、Cu、Mo

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列商品的主要成分属于无机物的是

    A. 瓷器 B. 海带 C. 尼龙 D. 中草药

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外小组实验室制取乙酸乙酯时查阅资料如下：

    主反应：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

    副反应：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3(乙醚)+H2O

    CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

    根据查得的资料设计了下图所示的装置(夹持装置忽略)制取纯净的乙酸乙酯。

    步骤如下：

    ①在图1的三口烧瓶中加入3mL乙醇，边摇动边慢慢加入3mL浓硫酸，在分液漏斗中装入3:2的乙醇和乙酸混合液。

    ②油浴加热三口烧瓶至一定温度，然后把分液漏斗中的混合液慢慢地滴入三口烧瓶里并保持反应混合物在一定温度。

    ③反应一段时间后，向锥形瓶中缓慢加入饱和Na2CO3溶液，并不断摇动，分层后进行分液。

    ④用饱和食盐水和氯化钙溶液洗涤酯层，再分液，在酯层加入干燥剂干燥得粗乙酸乙酯。

    ⑤将粗乙酸乙酯转入图2的仪器A中，在水浴中加热，收集74～80℃的馏分即得纯净的水果香味无色透明液体。

    根掲题目要求回答：

    (1)在实验中浓硫酸的作用______；混合液加热前都要加入碎瓷片，作用是________。

    (2)歩驟②中油浴加热保持的一定温度范围_____，原因是________。

    (3)图2中仪器A的名称是_____，冷凝管中冷水从______(填a或b)口进入。

    (4)步骤③和④中都用到了分液操作，该操作用到的主要玻璃仪器是_____，在分液操作时，上下两层液体移出的方法是____________。

    (5)步骤④中干燥乙酸乙酯，可选用的干燥剂为______(填字母)。

    a.五氧化二磷 b.无水Na2SO4 c.碱石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知葡萄糖（C6H12O6）在人体内发生化学反应生成CO2和H2O，则下列论述 正确的是（ ）
    A.该反应是一吸热反应
    B.该反应不可能是氧化还原反应
    C.该反应一定是氧化还原反应，同时也是一个放热反应
    D.该反应不一定要有氧气参加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4 ， 发生反应N2O4（g）2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：
    （1）反应的△H0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．

    在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为 molL﹣1s﹣1
    （2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.002 0molL﹣1s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡．T100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是 ．
    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半．平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由长周期元素和短周期元素共同构成的族是（ ）
    ①0族 ②主族 ③副族 ④第Ⅷ族．
    A.①②
    B.①③
    C.②③
    D.③④

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