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    【题目】从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ）

    A.Na2SB.SC.SO2D.H2SO4

    【答案】A

    【解析】

    从硫元素的化合价态上判断，物质中的硫元素不能表现氧化性，即硫元素处于最低价，反应中硫元素化合价只能升高。

    A. Na2S中硫是-2价，最低价，只能升高，故A符合；

    B. S中硫是0价，可以降低，表现氧化性，故B不符；

    C. SO2中硫是+4价，可以降低，表现氧化性，故C不符；

    D. H2SO4中硫是+6价，可以降低，表现氧化性，故D不符；

    故选A。

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    C.晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12
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    A. 原子半径：Y＜Z＜W

    B. 原子最外层电子数：W＞Z＞Y

    C. X、Y可以形成具有极性键也有非极性键的化合物

    D. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是

    A. 发展氢能和太阳能

    B. 限制塑料制品的使用

    C. 提高原子利用率，发展绿色化学

    D. 发展硅酸盐(水泥、玻璃和陶瓷)工业

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C、N和Si能形成多种高硬度材料，如Si3N4，C3N4、SiC。

    （1） Si3N4和C3N4中硬度较高的是_________，理由是____________________。

    （2）C和N能合成三聚氰胺(如图所示)，其中N原子的杂化方式为________________。

    （3）C和N还能形成一种五元环状有机物咪唑(im)，其结构为。化合物[Co(im)6]SiF6的结构示意图如图所示:

    ①基态Co原子的次外层电子排布式为___________。N与Co2+之间的化学键类型是_________________，判断的理由是__________________。

    ②阴离子[SiF6]2-中心原子Si的价层电子对数为___________________。阳离子[Co(im)6]2+和[SiF6]2-之间除了阴阳离子间的静电作用力，还存在氢键作用，画出该氢键的表示式_______。(例如，水中氢键的表示式为:)。

    （4）β-SiC为立方晶系晶体，晶胞参数为a，已知Si原子半径为rSi，C原子半径为rC，该晶胞中原子的分数坐标为:

    C:(0，0，0)；(1/2，1/2，0)；(1/2，0，1/2)；(0，1/2，1/2)；……

    Si:(1/4，1/4，1/4)；(1/4，3/4，3/4)；(3/4，1/4，3/4)；(3/4，3/4，1/4)。

    则β-SiC立方晶胞中含有____个Si原子、___个C原子；该晶跑中原子的体积占晶胞体积的百分率为______________(列出计算式即可)。

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    ③体系的压强不再改变 ④Y、Z的物质的量浓度比为1:2

    ⑤Y的转化率不再改变的状态 ⑥混合气体的密度不再改变的状态

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