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    【题目】关于阿伏加德罗常数NA，下列说法正确的是（ ）

    A. 浓硫酸催化，1mol乙醇与1.2mol醋酸充分反应可生产NA个乙酸乙酯分子

    B. 0.1mol·L-1 HCOOH 电离得到NA个H+

    C. 乙醛与足量的银氨溶液反应，一共断裂2NA个共价键

    D. 铜催化下有1mol 2-丙醇全部转化为丙酮，失去2NA 个e-

    【答案】D

    【解析】乙醇、乙酸的酯化反应可逆，故A错误；没有溶液体积，且HCOOH是弱酸，不能计算氢离子的物质的量，故B错误；没有乙醛的物质的量不能确定断裂共价键的数目，故C错误；1mol 2-丙醇全部转化为丙酮失去2molH原子，所以转移电子2NA，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。

    【背景素材】

    Ⅰ．NO+NO2+Ca(OH)2Ca(NO2)2+H2O。

    Ⅱ．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成，被还原为Mn2+。

    Ⅲ．在酸性条件下，Ca(NO2)2能将I氧化为I2，能将I2还原为I。

    【制备氮氧化物】

    （1）甲组同学拟利用如下左图所示装置制备氮氧化物。

    ①仪器X、Y的名称分别是______________、______________。

    ②装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1∶1，则装置B中发生反应的化学方程式为_____________________，若其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”）。

    【制备Ca(NO2)2】

    （2）乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2，装置如上右图。

    ①装置C中导管末端接一玻璃球的作用是________________。

    ②装置D的作用是______________；装置E的作用是________________。

    【测定Ca(NO2)2的纯度】

    （3）丙组同学拟测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应)，可供选择的试剂：

    a．稀硫酸 b．c1 mol·L1的KI溶液 c．淀粉溶液

    d．c2 mol·L1的Na2S2O3溶液 e．c3 mol·L1的酸性KMnO4溶液

    ①利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是__________(填字母)。

    ②利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度的步骤：准确称取m g Ca(NO2)2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，__________________(请补充完整实验步骤)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】十九大报告提出“坚持保护环境，建设美丽中国”，下列物质不属于空气污染物的是

    A. SO2 B. NO2 C. PM2.5 D. CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【湖南省2017年考前演练卷（三）】汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。

    已知：①2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH＝566.0 kJ·mol1

    ②N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＝+180.5 k J·mol1

    ③2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝116.5 k J·mol1

    回答下列问题：

    （1）CO的燃烧热为_________。若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，则1 mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为___________kJ。

    （2）CO将NO2还原为单质的热化学方程式为_______。

    （3）为了模拟反应2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO)/(10-4mol/L)

    10.0

    4.50

    2.50

    1.50

    1.00

    1.00

    c(CO)/(10-3mol/L)

    3.60

    3.05

    2.28

    2.75

    2.70

    2.70

    ①前2 s内的平均反应速率v(N2)＝___________,此温度下，该反应的平衡常数K＝________。

    ②能说明上述反应达到平衡状态的是_________。

    A．2n(CO2)＝n(N2) B．混合气体的平均相对分子质量不变

    C．气体密度不变 D．容器内气体压强不变

    ③当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是___________ ，图中压强（p1，p2、p3）的大小顺序为_________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在 300 mL 2 mol/L H2SO4 溶液中，SO的物质的量浓度是________，H+ 的物质的量浓度是________，溶质的质量是________，此溶液中含 H+ 的物质的量是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下某体积一定的密闭容器中发生的反应aA(g)+bB(g)xC(g)符合下图甲所示关系(c%表示平衡混合气体中C的百分含量，T表示温度，p表示压强)。则图乙中纵轴y是指

    A. 平衡混合气的密度

    B. 平衡混合气中B的百分含量

    C. 平衡混合气的总物质的量

    D. 平衡混合气的平均相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把23.4g NaCl放入200mL烧杯中，加入100mL蒸馏水，待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到该容器中，用蒸馏水稀释至完全充满该容器，从中取出溶液l00mL ，该100mL溶液怡好与50 mL 0.1 mol/L AgNO3的溶液完全反应。

    （1）求100mL NaCl溶液的物质的量浓度_______________。

    （2）试计算该容器的体积_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中H＋的物质的量浓度最大的是

    A．0.1mol/L的硫酸 B．0.1mol/L的碳酸

    C．0.1mol/L的醋酸 D．0.1mol/L的盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配置一定体积、一定物质的量的浓度的Na2CO3溶液时，下列情况可能使溶液浓度偏低的是

    A. 容量瓶内有少量蒸馏水 B. 溶液从烧杯中转移到容量瓶时，没有洗涤烧杯

    C. 定容时观察液面时俯视定容 D. 配溶液的Na2CO3·10H2O晶体在空气中久置风化

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