已知反应4NH3+5O2 4NO+6H2O某段时间内以NH3的浓度变化表示的化学反应速率为0.10mol/.则此段时间内以H2O的浓度变化表示的化学反应速率为 ( )A．0.15mol/ B．0.45mol/ C．0.60mol/ D．0.50mol/ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知反应4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O某段时间内以NH₃的浓度变化表示的化学反应速率为0.10mol/(L·s)，则此段时间内以H₂O的浓度变化表示的化学反应速率为　　　　　　　　　　　　　　（　）

A．0.15mol/(L·s)　　　　　　　　　　　　　　 B．0.45mol/(L·s)

C．0.60mol/(L·s)　　　　　　　　　　　　　　 D．0.50mol/(L·s)

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ氨气在工农业有着广泛的用途．已知25%氨水的密度为0.91g/cm³，5%氨水的密度为0.98g/cm³．
（1）配制100mL 2.5mol/L氨水需要浓度为25%氨水

18.68

mL（保留2位小数）．
（2）若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是

．
A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算．
Ⅱ已知：4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O，4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃
（1）设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80．
①a mol NO完全转化为HNO₃理论上需要氧气

0.75a

mol．
②为使NH₃恰好完全氧化为NO，氨-空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为

0.14

（保留2位小数）．
（2）20.0mol NH₃用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0mol、O₂ 12.0mol、N₂ 150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与O₂不化合）．计算氨转化为NO和HNO₃的转化率．
（3）20.0mol NH₃和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸．通过计算，在图中画出HNO₃的物质的量n（A）和空气的物质的量n （B）关系的理论曲线．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?南通模拟）下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素．已知：A、E为无气体单质，D为红色金属单质，B为黑色氧化物（部分反应的产物未列全）．

请回答下列问题：
（1）在NH₃与F等物质的量反应后的溶液中，离子浓度由大到小的顺序为

c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（2）I、J是同种金属的氯化物，且J为白色沉淀．则SO₂还原I生成J的离子方程式为

2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O═2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-

．
（3）汽车尾气中常含有C．NH₃在加热和催化剂存在的条件下能消除C的污染．已知：
①4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ?mol^-1
②4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1268kJ?mol^-1
则NH₃与C反应的热化学方程式为

6NO（g）+4NH₃（g）═5N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1812.5 kJ?mol^-1

．
（4）有人认为：“表面化学”研究成果能使NH₃和C的反应在催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使污染物D的转化率大大提高．请你应用化学基本理论对此观点进行评价：

该研究只能提高化学反应速率，不能使化学平衡发生移动

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下图是元素R的单质及其重要化合物在一定条件下相互转化的关系图（生成物中不含该元素的物质均已略去）．已知F可用作化肥，也可用来制炸药；G可用于作防腐剂或建筑工程上的抗冻剂．据此回答以下问题：
（1）单质A必定是

非金属

（填“金属”或“非金属”），理由是

因为B+C→A+X，X为不含R元素的另一物质，且A为单质，因此，A元素在B、C中应分别呈正、负价，所以A是非金属

．
（2）写出反应①的化学方程式

4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O

．并指出该反应在现代化学工业上的实际意义

用于治理NO对大气的污染

．
（3）物质B的分子空间构型为

三角锥型

．
（4）已知反应②是氧化还原反应，其氧化产物与还原产物的质量比为

5：3

．
（5）写出反应③的离子方程式

NO₂+NO+2OH^-=2NO₂^-+H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?咸阳模拟）如图是工业生产硝酸铵的流程示意图．

（1）吸收塔C中通入过量空气的目的是

使NO充分氧化（或者“提高NO的转化率”）

．A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是

ABC

（填字母）．
（2）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g），△H=-1266.8kJ/mol；
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g），△H=+180.5kJ/mol
据此写出氨高温催化氧化的热化学方程式：

4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g），△H=-905.8KJ/mol

．
若上述催化氧化过程转移了5mol电子，则反应的能量变化为

226.45

kJ．
（3）在化工研究中，经常要判断反应能否自发进行，若某反应的△H＜0，则该反应是否一定能自发进行？

不一定

（填“一定”或“不一定”）
（4）已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92kJ/mol．为提高氢气的转化率，宜采取的措施有

CDE

（填字母）．
A．适当升高温度
B．使用更有效的催化剂
C．增大压强
D．循环利用和不断补充氮气
E．及时分离出氨气
（5）在一定温度和压强下，将H₂和N₂按3：1的体积比在密闭容器中混合，当反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的体积分数为20.0%，此时H₂的转化率为

33.3%

（计算结果保留一位小数）．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?闵行区二模）开展“三废”综合治理，是防治工业“三废”污染，搞好环境保护的重要途径之一．其中常用方法是将“三废”中有毒有害物转化为无害的物质或有用的产品．
（1）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO与NO₂）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理．其主要反应原理如下：
4NO+4NH₃+O₂

催化剂

140℃

4N₂+6H₂O 6NO₂+8NH₃

催化剂

140℃

7N₂+12H₂O
某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m³（体积已折算至标准状况），其中NO与NO₂物质的量比为4：1．设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应．
①氨氧混合气的平均相对分子质量为

19.37

（精确到0.01）．
②尾气中NO的含量为

1800

mg/m³．
③要处理5m³的尾气，需要氨氧混合气的体积为

10.64

L．
（2）另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO₂、NaNO₃和H₂O．现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25% NaOH溶液（密度1.28g/cm³）完全吸收．
①NaOH溶液的物质的量浓度为

mol/L，体积为

62.5

mL．
②已知反应后溶液中含有0.35mol NaNO₂．若将尾气中NO与NO₂的平均组成记为NO_x，则x=

1.8

．
（3）硫酸工业的废水中含质量分数4.9%的硫酸，加入质量分数22.2%的石灰乳，恰好使废水达到排放标准（pH=7），同时又得到副产品石膏（CaSO₄?2H₂O）．已知按此法处理后每小时可排放达标废水276.5吨，求每小时生产石膏的质量（忽略其他反应且不计过程中损耗）．

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