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    14．利用如图所示装置进行实验，通入Cl2前装置Ⅰ中溶液呈红色．下列说法不合理的是（　　）
    A．通入Cl2后，装置Ⅰ中发生了氧化还原反应
    B．Cl2与Na2SO3溶液反应的离子方程式是：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
    C．通入Cl2后，装置Ⅰ中溶液不褪色
    D．装置Ⅱ的作用是吸收尾气，防止污染空气

    分析 Na2SO3是强碱弱酸盐，SO32-水解导致溶液呈碱性，Cl2具有强氧化性，能将Na2SO3氧化生成Na2SO4，自身被还原生成氯离子，氯气有毒，不能直接排空，要用碱液吸收．

    解答 解：A．Cl2具有强氧化性，能将Na2SO3氧化生成Na2SO4，自身被还原生成氯离子，所以通入Cl2后，装置Ⅰ中发生了氧化还原反应，故A正确；
    B．Cl2具有强氧化性，能将Na2SO3氧化生成Na2SO4，自身被还原生成氯离子，所以通入Cl2后，装置Ⅰ中发生了氧化还原反应，离子方程式是：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，故B正确；
    C．亚硫酸钠生成氯化钠和硫酸钠导致溶液碱性减弱，且氯气和水反应生成HClO具有漂白性，能使溶液褪色，故C错误；
    D．氯气有毒不能直接排空，氯气和水反应生成酸，所以可以用NaOH溶液处理尾气，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查氯气及亚硫酸盐性质，明确氯气的强氧化性及次氯酸的漂白性即可解答，注意次氯酸和二氧化硫漂白原理的区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是（　　）
    选项实验事实结论
    A将二氧化硫通入溴水中，溴水褪色二氧化硫有漂白性
    B将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色随溶液pH减小，“84”消毒液氧化能力增强
    C铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸反应速率
    D淀粉与稀硫酸共热，再加银氨溶液水浴加热，无银镜生成淀粉没有水解
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．塑化剂（DCHP）常用于塑料加工，其中一种制备方法如下：

    下列说法正确的是（　　）
    A．DCHP的分子式为C20H28O4
    B．上述制备DCHP的反应属于取代反应
    C．DCHP苯环上的一氯代物有4种
    D．1 mol DCHP最多可与含4 mol NaOH的溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．电池放电时Na+从a极区移向b极区
    B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有还原作用
    C．该电池的负极反应为：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
    D．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．A、B、C、x均为中学化学常见物质，且A、B、C含有同一种元素，在一定条件下发生如图所示的化学变化．则x不可能是（　　）A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{X}{→}$C．
    A．AlB．CC．O2D．Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知：CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H1
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3
    CuO（s）+CO（g）=Cu（s）+CO2（g）△H4
    2CuO（s）+C（s）=2Cu（s）+CO2（g）△H5
    下列关于上述反应焓变的判断不正确的是（　　）
    A．△H1＞0B．△H2＞0C．△H2＜△H3D．△H5=2△H4+△H1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角?
    （1）图中X的电子式为；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化体现出：S非金属性比O弱 （填“强”或“弱”）?用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力逐渐减弱?
    （2）Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐?
    ①下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是bd （填字母序号）?
    a．Na2S+S     b．Z+S    c．Na2SO3+Y    d．NaHS+NaHSO3
    ②已知反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O?研究其反应速率时，下列说法正确的是b（填写字母序号）?
    a．可通过测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率
    b．可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度?温度等因素对该反应速率的影响
    c．可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响
    （3）治理含CO?SO2的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体?
    ①已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
    S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296kJ•mol-1
    则治理烟道气反应的热化学方程式为2CO（g）+SO2 （g）═S（s）+2CO2（g）△H=-270 kJ•mol-1?
    ②一定条件下，将CO与SO2以体积比为4：1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是cd （填写字母序号）?
    a．v（CO）：v（SO2）=2：1          
    b．平衡常数不变
    c．气体密度不变                  
    d．CO2和SO2的体积比保持不变
    测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为$\frac{7}{11}$，则SO2的转化率为60%?
    （4）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇?甲醇可制作燃料电池?写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O?
    （5）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表?
    溶解度（s）/g溶度积（Ksp）
    Ca（OH）2Ba（OH）2CaCO3BaCO3
    0.163.892.9×10-92.6×10-9
    吸收CO2最合适的试剂是Ba（OH）2 （填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”）溶液?

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，0.05 mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为0.1NA
    B．标准状况下，22.4 L甲苯中含C-H数目为8NA
    C．常温常压下，3.2 g O2和O3混合物中，氧原子的数目为0.2NA
    D．0.1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移的电子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，现M的原子结构示意图为．
    （2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    （3）能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事实是C（填序号）．
    A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去
    B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去
    C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去．

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