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    【题目】为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是( )

    A. NaOH B. MgO C. 氨水 D. Na2CO3

    【答案】B

    【解析】试题分析：FeCl3易水解生成氢氧化铁，加入Mg(OH)2粉末、MgO或MgCO3，调节溶液的pH，促进铁离子的水解，且不引入新的杂质，故选B。

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    【题目】“暖宝宝取暖片的材料中含有铁粉、水、活性炭、硅石、食盐等它们组成一个原电池在反应时释放出热量,铁粉在原电池中充当

    A. 正极 B. 负极 C. 阴极 D. 阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把A、B、C、D四块金属泡在稀HSO4中用导线两两相连可以组成各种原电池.若A、B相连时,A为负极:C、D相连,D上有气泡逸出;A、C相连时A极减轻:B、D相连,B为正极.则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为

    A. A>C>B>D B. A>C>D>B C. B>D>C>A D. A>B>>C>D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。测定中和热的实验装置如图所示．

    （1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是_________________，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器_________________．

    （2）写出该反应的用中和热表示的热化学方程式(中和热为57.3kJ/mol) 。

    （3）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表

    ①请填写下表中的空白：

    实验

    次数

    起始温度t1/℃

    终止温度

    t2/℃

    温度差

    （t2-t1）/℃

    温度差平均值

    （t2-t1）/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    30.1

    4.0

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    33.3

    6.1

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

    3.9

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4

    4.1

    ②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容C＝4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH＝__________(取小数点后一位)。(已知:Q=m·c·Δt)

    ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)__________。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    （4）实验中若用60mL0.25mol·L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________（填“相等”、“不相等”），所求中和热__________（填“相等”、“不相等”）；，若用50mL0.50mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会__________（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质含有离子键的是 (　　)

    A. HCl B. CO2 C. NaOH D. NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】4,7二甲基香豆素(熔点：132.6 ℃)是一种重要的香料，广泛分布于植物界中，由间甲基苯酚为原料的合成反应如下：

    实验装置图如下：

    主要实验步骤：

    步骤1：向装置a中加入60 mL浓硫酸，并冷却至0 ℃以下，搅拌下滴入间甲基苯酚30 mL(0.29 mol)和乙酰乙酸乙酯26.4 mL(0.21 mol)的混合物。

    步骤2：保持在10 ℃下，搅拌12 h，反应完全后，将其倒入冰水混合物中，然后抽滤、水洗得粗产品。

    步骤3：粗产品用乙醇溶解并重结晶，得白色针状晶体并烘干，称得产品质量为33.0 g。

    (1)简述装置b中将活塞上下部分连通的目的________________________。

    (2)浓H2SO4需要冷却至0 ℃以下的原因是__________________________。

    (3)反应需要搅拌12 h，其原因是_________________________________。

    (4)本次实验产率为________。(百分数保留一位小数)

    (5)实验室制备乙酸乙酯的化学反应方程式：_____________________________，用________(填药品名称)收集粗产品，用________(填操作名称)的方法把粗产品分离。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是最重要的化工产品之一。

    （1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如下图所示。

    反应①②③均为____________反应(填“吸热”或“放热”)。

    （2）用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)。为进一步提高CO2

    的平衡转化率，下列措施中能达到目的的是____________。

    A．增大NH3的浓度 B．增大压强 C．及时转移生成的尿素 D．使用更高效的催化剂

    （3）尿素在农业生产中起重要作用，其合成过程分两步进行：

    2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（l）△H=-117kJ·mol-1

    NH2COONH4（l）（NH2）2CO（g）+H2O（g）△H=+15kJ·mol-1

    ①第一步反应在11.1Mpa、160℃的条件下反应较快，转化率也较高，第二步反应在相同条件下反应速率较慢，转化率也较低．因此，总反应的反应速率和转化率主要取决于___________．（填“第一步”或“第二步”）

    ②对于第一步反应，不能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是__________（填字母）．

    A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

    B．υ（NH3）正=2υ（CO2）逆

    C．恒容容器中气体的密度不随时间变化而变化

    D．容器中各物质总质量不随时间变化而变化

    ③第一步反应生成了1mol氨基甲酸铵，再发生第二步反应时的转化率与温度、压强的关系如图所示：

    在180℃的条件下，P2_________P3（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；化学平衡常数K1_________K2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C是金属单质，甲、乙、丙为常见气体，其中B是地壳中含量居第二位的金属元素。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

    请根据以上信息回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式： B____________，气体丙_______________。

    （2）写出反应④的化学方程式：__________________________________，

    写出反应⑥的化学方程式：_________________________。

    （3）物质F的溶液中通入过量的空气和氨气的混合气体，同样会产生红棕色沉淀H，写出发生反应的总的离子方程式________________。过滤后，检验滤液中阳离子的方法为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香族化合物的分子式为C7H6Cl2 则该有机物可能的结构有几种

    A. 8种 B. 9种 C. 10种 D. 11种

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