Question

下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是

A．25℃时，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(NH4+)＞c(SO42—)＞c(OH—)＝c(H＋)

B．25℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋) + c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1

C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3)

D．同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(C6H5ONa)<c(Na2CO3)

Answer 1

C

试题分析：A．25℃时，向0.1mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性时违背溶液呈电中性原理。应该为c(Na^＋)＞c(SO₄^2—)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^—)＝c(H^＋)。错误。B. 在溶液中存在水解平衡：B^-+H₂O  HB+OH^-。pH＝8,c(H⁺)=10^-8mol/Lc(OH^-)=10^-6mol/L根据溶液呈电中性原理c(Na^＋) + c(H⁺)＝c(B^－)+ c(OH^-)，c(Na^＋) －c(B^－)＝c(OH^-)－c(H⁺)=9.9×10^－7mol/L.错误。C.根据电荷守恒可得c(Na^＋) + c(H⁺)= c(OH^-)+ 2c(CO₃^2－)+ c(HCO₃^－)；根据物料守恒可得c(Na^＋)= c(CO₃^2－)+ c(HCO₃^－)+ c(H₂CO₃)。代入第一个式子可得c(OH^－)＋c(CO₃^2－)＝c(H⁺)＋c(H₂CO₃)。正确。D对于同种浓度的强碱弱酸盐，酸越强，盐水解的程度就越小，盐溶液的pH就越小。若同温下，pH相同时，则生成盐的酸的酸性越强，该酸产生的盐的浓度就越大。酸性：CH₃COOH> H₂CO₃>C₆H₅OH> HCO₃^－.所以同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度c(CH₃COONa) >c(NaHCO₃) >c(C₆H₅ONa) >c(Na₂CO₃)。错误。