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    某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，如图所示装置进行有关实验．
    请回答下列问题：
    （1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ；
    （2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是
    ④
    ④
    （序号）
    ①水     ②酸性KMnO4      ③Na2SO3溶液      ④饱和的NaHSO3溶液
    （3）装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同．C中是由于SO2
    溶液具有酸性，中和了溶液中的NaOH
    溶液具有酸性，中和了溶液中的NaOH
    ，反应的离子方程式为
    SO2+2OH-=SO32-+H2O
    SO2+2OH-=SO32-+H2O
    ，而D中则是由于SO2具有
    漂白性
    漂白性
    ．
    （4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是
    碱液
    碱液
    ，其作用是
    吸收多余的二氧化硫，防止污染空气
    吸收多余的二氧化硫，防止污染空气
    ．
    （5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其他离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是
    ②③
    ②③
    ．（填序号）
    ①观察稀硫酸溶液呈无色  ②观察CuSO4粉末呈白色  ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅  ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色  ⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍呈蓝色．
    （6）若实验中用7.2g铜片和12.5mL 18.5mol/L的浓硫酸在加热条件下充分反应，最终铜片仍有剩余．根据所学的知识，某同学认为溶液中一定还有硫酸剩余，其理由是
    反应过程中浓H2SO4被不断消耗，生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应
    反应过程中浓H2SO4被不断消耗，生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应
    ．
    分析：浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下与铜发生氧化还原反应：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O，反应生成的SO2具有酸性和还原性，可用排饱和NaHSO3溶液收集，具有漂白性，可使品红溶液褪色，随着反应的进行，硫酸浓度不断降低，稀硫酸与铜不反应，结合题目要求解答该题．
    解答：解：（1）浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下与铜发生氧化还原反应：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O，
    故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O；
    （2）SO2易溶于水，具有酸性和还原性，可与酸性KMnO4、Na2SO3溶液反应，难溶于水饱和的NaHSO3溶液，可用排饱和NaHSO3溶液收集，
    故答案为：④；
    （3）SO2溶液具有酸性，可与NaOH溶液反应，发生：SO2+2OH-=SO32-+H2O，则滴加酚酞的氢氧化钠溶液褪色，具有漂白性，可使品红溶液褪色，
    故答案为：溶液具有酸性，中和了溶液中的NaOH；SO2+2OH-=SO32-+H2O；漂白性；
    （4）二氧化硫有毒，不能排放到空气中，应可氢氧化钠溶液反应，则棉花上可浸有氢氧化钠溶液，防止污染空气，
    故答案为：碱液；吸收多余的二氧化硫，防止污染空气；
    （5）①观察稀硫酸溶液呈无色，可说明SO42-无色；
    ②观察CuSO4粉末呈白色，不能证明蓝色只与Cu2+有关；
    ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅，因阳离子和阴离子浓度都变浅，不能证明；
    ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色，铜离子浓度减小，可说明与铜离子有关；
    ⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍呈蓝色，铜离子物质的量不变，可说明与铜离子有关，
    则对实验目的没有意义的是②③，
    故答案为：②③；
    （6）浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸与铜不反应，随着反应的进行，硫酸浓度不断降低，稀硫酸与铜不反应，则反应后溶液中一定含有硫酸，
    故答案为：反应过程中浓H2SO4被不断消耗，生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应．
    点评：本题综合考查性实验设计，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，难度中等，注意把握相关物质的性质以及实验原理．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按图所示装置进行实验．
    请回答下列问题：
    （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是
    蒸馏烧瓶
    蒸馏烧瓶
    ．
    （2）实验过程中，装置B中产生的现象是
    溶液颜色由紫色逐渐褪去
    溶液颜色由紫色逐渐褪去
    ，这个现象说明SO2具有的性质是
    还原性
    还原性
    ．
    （3）装置C中Na2S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是：（用离子方程式）
    2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-
    2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-
    ．
    （4）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象
    品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
    品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
    ．
    （5）如果把分液漏斗中的中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响
    是
    是
    （填“是”或“否”），请说明你的理由
    浓硝酸可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，而得不到二氧化硫气体
    浓硝酸可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，而得不到二氧化硫气体
    ．
    （6）工业上用黄铜矿（CuFcS2）冶炼铜，副产品中也有SO2，冶炼铜的反应为：8CuFeS2+21O2
     高温 
    .
     
    8Cu+4FeO+2Fe203+16SO2
    若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是
    Cu、O
    Cu、O
    ．（填元素符号）当生成0.8mol铜时，此反应转移的电了数目是
    10NA
    10NA
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：
    （1）①连接仪器：把玻璃导管插入橡胶塞的操作是：
     
    ，然后对准橡胶塞上得空稍稍用力转动，将其插入．
    ②检查气体发生装置A的气密性的操作是：向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好．
    （2）整套实验装置存在一处明显不足，请指出
     
    ．
    用改正后的装置进行实验．实验过程如下：
    实验操作 实验现象 结论
    打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯 D装置中：溶液变红
    E装置中：水层溶液变黄
    振荡后CCl4层无明显变化    		 Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：
     
    （3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化：
    D装置中：红色慢慢褪去．
    E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色．
    为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
    Ⅰ．（SCN）2性质与卤素单质类似．氧化性：Cl2＞（SCN）2．
    Ⅱ．Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色），沸点为5℃，与水发生水解反应．
    Ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水．
    ①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因，请设计简单实验证明上述解释：
     
    ．
    ②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生．请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．
    已知：Na2SO3+H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Na2SO4+SO2↑+H2O
    请回答下列问题：
    （1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是
     
    ．
    （2）实验过程中，C中的现象是
     
    ，说明SO2具有
     
    性．
    （3）实验过程中，观察到装置B中出现了明显的白色沉淀．为探究该白色沉淀的成分，该小组同学进行了如下实验：
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    根据实验事实判断该白色沉淀的成分是
     
    （填化学式），产生该白色沉淀的原因可能是
     
    （填字母编号）．
    a．BaSO3既不溶于水也不溶于酸     b．BaCl2溶液中可能溶解有氧气
    c．BaCl2溶液中可能混有NaOH      d．由A制得的SO2气体中可能混有氧气
    （4）如果将装置A中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响并明理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图Ⅰ所示装置进行实验．
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    请回答下列问题：
    （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是
     
    ；其中发生反应的化学方程式
     
    ．
    （2）实验过程中，装置B、C中发生反应的现象分别是
     
    、
     
    ，这些现象分别说明SO2具有的性质是
     
    和
     
    ；
    （3）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述图Ⅱ装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅．试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题．
    ①请写出实验室制取氯气的化学方程式：
     
    ；
    如何除去所制氯气中混有的氯化氢杂质：
     
    ．
    ②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是（用离子方程式表示）：
     
    ．
    ③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？
     
    ．

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